Ključna razlika između molarnosti i molalnosti je ta što je molarnost broj molova otopljene tvari prisutne u 1 litri otopine, dok je molalnost broj molova otopljene tvari prisutne u 1 kg otapala.
Molaritet i Molaritet su mjere koncentracija otopina. Koncentracija otopine daje količinu otopljenih tvari otopljenih u jedinici količine otopine. Dvije mjere se razlikuju jedna od druge prema parametru koji koristimo za mjerenje jedinične količine otopine; molarnost uzima u obzir volumen otopine dok molalnost uzima u obzir masu otapala. Međutim, u oba slučaja broj otopljenih tvari mjerimo u molovima.
Što je molarnost?
Molarnost je koncentracija otopine dana brojem otopljenih tvari prisutnih u litri otopine. Stoga koncentraciju otopine mjerimo pomoću volumena pri određivanju molariteta. Mjerna jedinica je mol/L.
Slika 01: Različite otopine imaju različite koncentracije ovisno o volumenu otopine
Nadalje, ovaj parametar ovisi o temperaturi otopine jer volumen otopine može varirati s temperaturom, tj. gotovo uvijek se volumen tekućina širi s povećanjem temperature. Na primjer, otopina koja sadrži dva mola otopljene tvari otopljene u litri otopine ima koncentraciju od 2,0 mol/L. Molarnost možemo označiti s "M".
Što je molalitet?
Molalnost je koncentracija otopine dana količinom otopljenih tvari prisutnih u jednom kilogramu otapala. Stoga koncentraciju otopine mjerimo pomoću mase otapala pri određivanju molaliteta otopine. Stoga je mjerna jedinica mol/kg.
Slika 02: Određivanje molaliteta otopine
Štoviše, ovaj parametar ne ovisi o temperaturi otopine jer se masa ne mijenja s temperaturom. Na primjer, ako otopina sadrži 2 mola otopljenih tvari otopljenih u jednom kilogramu otapala, tada je koncentracija 2,0 mol/kg. Ovaj izraz obično označavamo kao "m".
Koja je razlika između molarnosti i molalnosti?
Molarnost je koncentracija otopine dana količinom otopljenih tvari prisutnih u litri otopine dok je molalnost koncentracija otopine dana količinom otopljenih tvari prisutnih u kilogramu otapala. Stoga je ovo ključna razlika između molarnosti i molalnosti. Nadalje, važna razlika između molarnosti i molalnosti je ta što molarnost ovisi o temperaturi otopine dok je molalnost neovisna o temperaturi. To je uglavnom zato što se volumen može povećati s povećanjem temperature, dok masa ostaje konstantna nakon promjena temperature.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između molarnosti i molalnosti u tabličnom obliku.
Sažetak – Molarnost nasuprot molalnosti
Molaritet i Molaritet su mjere koncentracija otopina. Ključna razlika između molarnosti i molalnosti je u tome što je molarnost broj molova otopljene tvari prisutne u 1 litri otopine, dok je molalnost broj molova otopljene tvari prisutne u 1 kg otapala.
