Ključna razlika između formalnosti i molarnosti je u tome što formalnost ne uzima u obzir što se događa s tvari nakon što se otopi u otapalu pri izračunavanju vrijednosti, dok molarnost uzima u obzir što se događa s otopljenom tvari nakon što se otopi kada mjerenje.
Formalnost je ukupna koncentracija tvari u otopini bez obzira na njezin specifični kemijski oblik. Molarnost je, s druge strane, molarna koncentracija.
Što je formalnost?
Formalnost je ukupna koncentracija tvari u otopini bez obzira na njezin specifični kemijski oblik. Drugim riječima, formalnost je broj formulskih masa otopljene tvari podijeljen s volumenom otopine u litrama. Na primjer, ako otopimo 0,1 mol natrijevog klorida u litri vode, dobit ćemo otopinu koja se sastoji od 0,1 mol natrijevih kationa i 0,1 mol aniona klorida.
Simbol za kraticu formalnosti je “F.” Formalnost se može jednostavno opisati kao način izražavanja koncentracije spoja u otopini. Ponekad je formalnost slična molarnosti kada ne dolazi do disocijacije na ione. To je zato što mjerenje formalnosti ne uzima u obzir što se događa s kemijskim spojem nakon što se otopi u otapalu. Stoga, čak i ako se radi o elektrolitu ili neelektrolitu, formalnost bi bila ista vrijednost.
Što je molarnost?
Molarnost je molarna koncentracija. Ovo je omjer broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti, često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molarnosti mol po litri/kubnom decimetru (molL-1, moldm-3). Štoviše, jedinicu možemo označiti kao M.
Na primjer, otopina od 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristimo ga u izračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže, itd. Štoviše, trebamo izvršiti pretvorbu mase dane otopljene tvari u njen molarni broj kako bismo dobili molarnu koncentraciju. Da bismo to učinili, moramo podijeliti masu s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želimo pripremiti 1 M otopinu kalijevog sulfata, potrebno je otopiti 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevog sulfata u jednoj litri vode.
Koja je razlika između formalnosti i molarnosti?
Formalnost i molarnost važni su analitički parametri. Ključna razlika između formalnosti i molarnosti je u tome što formalnost ne uzima u obzir što se događa s tvari nakon što se otopi u otapalu prilikom izračuna vrijednosti, dok molarnost uzima u obzir što se događa s otopljenom tvari nakon što se otopi prilikom mjerenja.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između formalnosti i molarnosti u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Formalnost nasuprot molarnosti
Formalnost je ukupna koncentracija tvari u otopini bez obzira na njezin specifični kemijski oblik. Molarnost je molarna koncentracija. Ključna razlika između formalnosti i molarnosti je u tome što formalnost ne uzima u obzir što se događa s tvari nakon što se otopi u otapalu prilikom izračuna vrijednosti, dok molarnost uzima u obzir što se događa s otopljenom tvari nakon što se otopi prilikom mjerenja. Drugim riječima, formalnost ne ovisi o disocijaciji otopljene tvari nakon otapanja, dok molarnost ovisi o disocijaciji otopljene tvari nakon otapanja
