Ključna razlika između koncentracije i molariteta je u tome što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine.
Koncentracija i molarnost dva su važna fenomena u kemiji. Oba ova izraza koristimo za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, možemo to dati kao mjerenje koncentracije. Slično, da bismo odredili koncentraciju, trebamo imati mješavinu komponenata. Štoviše, da bismo izračunali koncentraciju svake komponente, moramo znati relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je izraz koji naširoko koristimo; međutim, molarnost je također vrsta mjerenja koncentracije.
Što je koncentracija?
Postoji niz metoda za mjerenje koncentracije. To su masena koncentracija, brojčana koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve to dajemo kao omjere, gdje brojnik predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu otapala. Način izražavanja otopljene tvari razlikuje se u svim ovim metodama.
Slika 01: Razrijeđene i koncentrirane otopine
Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala. U masenoj koncentraciji dajemo masu otopljene tvari u jednoj litri otapala. Isto tako, u brojčanoj koncentraciji dajemo broj otopljenih tvari, a u molarnoj koncentraciji, molove otopljene tvari. Nadalje, u koncentraciji volumena koristimo volumen otopljene tvari.
Osim ovih, koncentracije možemo dati kao molne frakcije gdje dajemo molove otopljene tvari u odnosu na ukupnu količinu tvari u smjesi. Na isti način, možemo koristiti molni omjer, maseni udio i omjer mase za označavanje koncentracije. Također, ovo možemo prikazati kao postotne vrijednosti. Prema potrebi trebamo odabrati način pokazivanja koncentracije.
Što je molarnost?
Molarnost je molarna koncentracija. Ovo je omjer broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti, često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molariteta mol po litri/kubnom decimetru (molL-1, moldm-3). Štoviše, jedinicu možemo označiti kao M.
Video 01: Molarnost objašnjena
Na primjer, otopina od 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristimo ga u izračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže itd. Štoviše, moramo izvršiti pretvorbu mase dane otopljene tvari u njen molarni broj kako bismo dobili molarnu koncentraciju. Da bismo to učinili, moramo podijeliti masu s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopinu kalijevog sulfata, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.
Koja je razlika između koncentracije i molarnosti?
Molarnost je metoda izražavanja koncentracije otopine. Stoga je ključna razlika između koncentracije i molarnosti u tome što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine. Štoviše, koncentraciju možemo odrediti kao masenu koncentraciju, brojčanu koncentraciju, molarnu koncentraciju i volumnu koncentraciju. Ali molarnost možemo odrediti samo kao molarnu koncentraciju. Nadalje, mjerna jedinica koncentracije je prema metodi koju koristimo za određivanje koncentracije dok je mjerna jedinica za molarnost mol/L.
Sažetak – Koncentracija u odnosu na molarnost
Molarnost je način izražavanja koncentracije. Ključna razlika između koncentracije i molarnosti je u tome što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine.
