Normalnost nasuprot molarnosti
Molarnost i normalnost dva su važna i često korištena fenomena u kemiji. Oba se izraza koriste za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, to se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski izračuni koriste se mjerenjem koncentracije za izvođenje zaključaka o smjesi. Za određivanje koncentracije potrebna nam je mješavina komponenata. Za izračunavanje koncentracije svake komponente moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je širi pojam koji se koristi, a molarnost i normalnost su vrste mjerenja koncentracije.
Normalnost
Kao što je gore navedeno, normalnost je još jedan način pokazivanja koncentracije. "N" je simbol koji se koristi za označavanje normalnosti. Normalnost se daje kao ekvivalenti po litri. Ekvivalent je broj molova reaktivnih jedinica u spoju. Eq/L i mol/L su jedinice koje se koriste za označavanje normalnosti. Na primjer, jedan mol klorovodika daje jedan mol vodikovih iona i jedan mol kloridnih iona u otopinu. Jedan mol vodikovih iona jednak je jednom ekvivalentu vodikovih iona. Stoga je 1M HCl isto što i 1N HCL, ali kada uzmemo sumpornu kiselinu, 1 mol sumporne kiseline daje 2 mola vodikovih iona u otopinu. Stoga će normalnost vodikovih iona biti 2N za otopinu sumporne kiseline. Za daljnje razumijevanje normalnosti uzet ćemo otopinu kalcijevog klorida. Za kloridne ione normalnost je 2 N jer jedan mol kalcijevog klorida daje dva mola kloridnih iona. Za kalcij je valencija +2. Dakle, to je kao da kalcij može zamijeniti dva iona vodika. Stoga je njegova normalnost također 2.
Molarnost
Molarnost je također poznata kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molariteta mol po litri/kubnom decimetru (mol l-1, mol dm-3). Jedinica se također označava kao M. Na primjer, otopina od 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molaritet od 1 M. Molarnost je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se u izračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže, itd. Pretvorba mase dane otopljene tvari u njen molarni broj mora se izvršiti kako bi se dobila molarna koncentracija i, da bi se to učinilo, masa dijeli se s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.
Koja je razlika između normalnosti i molarnosti?
• Normalnost je navedena kao ekvivalenti po litri. Molarnost je dana kao broj molova po litri.
• Normalnost pruža informacije o broju reaktivnih jedinica u jednoj litri otopine, dok molarnost daje informacije o broju molekula u jednoj litri otopine.
• Normalnost otopine može se dati molarnom koncentracijom podijeljenom s faktorom ekvivalencije.
