Ključna razlika između halogena i halogenida je u tome što su halogeni kemijski elementi koji imaju jedan nespareni elektron u svojoj krajnjoj p orbitali, dok halogenidi nemaju nesparene elektrone.
Halogeni su elementi grupe 7. Budući da imaju nespareni elektron u p orbitalama, najčešće oksidacijsko stanje halogena je -1 jer mogu postati stabilni dobivanjem jednog elektrona. Ovo dobivanje elektrona stvara halid. Stoga su halogenidi anionski oblik halogena.
Što su halogeni?
Halogeni su kemijski elementi skupine 7 koji imaju 5 elektrona u najudaljenijoj p orbitali. Nadalje, ovi elementi imaju jedan nespareni elektron u svojoj krajnjoj p orbitali. Stoga je vrlo reaktivno dobiti elektron izvana i postati stabilno. Oni lako tvore anionski oblik, halid, dobivanjem jednog elektrona.
Slika 01: Izgled halogena. (S lijeva na desno: klor, brom, jod.)
Članovi ove skupine su fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At). Nadalje, razlog zašto su im dali naziv halogen je taj što svi mogu tvoriti natrijeve soli sličnih svojstava. Možemo vidjeti sve faze materije unutar ove grupe; fluor i klor su u prirodi plinovi, brom je tekućina, a jod je čvrst spoj u normalnim uvjetima. Astat je radioaktivni element. Štoviše, opća elektronska konfiguracija ovih elemenata je ns2np5
Što su halogenidi?
Halidi su anionski oblici halogena. Stoga se te kemijske vrste formiraju kada halogen dobije elektron izvana kako bi dobio stabilnu elektronsku konfiguraciju. Tada konfiguracija elektrona postaje ns2np6 Međutim, halid će uvijek imati negativan naboj. Članovi ove skupine uključuju fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) i astat (At−). Soli koje imaju te ione su halogenidne soli. Nadalje, svi ti halogenidi su bezbojni i pojavljuju se u čvrstim kristalnim spojevima. Ove čvrste tvari imaju visoku negativnu entalpiju stvaranja. Stoga, to znači da se te čvrste tvari lako formiraju.
Postoje specifični testovi pomoću kojih možemo identificirati prisutnost halida. Na primjer, srebrni nitrat možemo koristiti za označavanje prisutnosti klorida, bromida i jodida. To je zato što, kada dodamo srebrni nitrat u otopinu koja sadrži kloridne ione, srebrni klorid se taloži. Dodamo li srebrni nitrat otopini koja sadrži bromid, stvara se kremasti talog srebrnog bromida. Za otopine koje sadrže jodidne ione daje talog zelene boje. Ali ne možemo identificirati fluor iz ovog testa jer fluoridi ne mogu stvarati talog sa srebrnim nitratom.
Koja je razlika između halogena i halogenida?
Halogeni su kemijski elementi iz skupine 7 koji imaju 5 elektrona u najudaljenijoj p orbitali, uključujući nespareni elektron. Halogenidi su anionski oblici halogena i nemaju nesparene elektrone. Ovo je glavna razlika između halogena i halogenida. Nadalje, članovi skupine halogena su fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At). S druge strane, članovi halidne skupine su fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br −), jodid (I−) i astat (At−). Dolje je data detaljna razlika između halogena i halida u tabličnom obliku.
Sažetak - Halogeni protiv halogenida
Halogeni su elementi grupe 7 koji imaju nespareni elektron na vanjskoj orbiti. Oni se formiraju u halogenide dobivanjem elektrona i postaju stabilni. Stoga je ključna razlika između halogena i halogenida u tome što su halogeni kemijski elementi koji imaju jedan nespareni elektron u svojoj krajnjoj p orbitali, dok halogenidi nemaju nesparene elektrone.
