Ključna razlika između halogena i pseudohalogena je u tome što su halogeni elementi grupe 17 u periodnom sustavu elemenata, dok su pseudohalogeni kombinacije različitih kemijskih elemenata koji imaju kemijske karakteristike halogena.
Ime halogen znači "proizvodnja soli". Stoga ovi kemijski elementi imaju bitnu kemijsku karakteristiku stvaranja soli stvaranjem aniona. Međutim, pseudohalogeni nisu halogeni, ali imaju kemijske karakteristike halogena kao što je stvaranje kovalentnih spojeva i kompleksa sličnih halogenima. Razgovarajmo više o ovim spojevima.
Što su halogeni?
Halogeni su kemijski elementi u skupini 17 periodnog sustava elemenata. Ima pet članova; fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At). Opći simbol koji koristimo za označavanje bilo kojeg halogena je "X". Izraz halogen znači "proizvodnja soli". To je zato što ti kemijski elementi mogu reagirati s metalima kako bi stvorili anione i proizveli širok raspon soli. Ova skupina elemenata jedina je skupina u periodnom sustavu koja ima elemente koji postoje u sva tri agregatna stanja pri standardnoj temperaturi i tlaku; fluor i klor postoje kao plinovi, brom postoji kao tekućina, a jod je krutina na sobnoj temperaturi. Štoviše, ti su elementi vrlo reaktivni.
Slika 01: Halogeni
Također lako stvaraju anione s -1 nabojem dobivanjem jednog elektrona na njihovu krajnju vanjsku orbitalu. To je zato što ti elementi imaju jedan nespareni elektron u svojoj krajnjoj p orbitali. Štoviše, spojevi koje ti elementi tvore uključuju vodikove halogenide, metalne halogenide, interhalogene spojeve (imaju dva halogena), organohalogene spojeve (halogeni vezani na organske molekule) itd.
Što su pseudohalogeni?
Pseudohalogeni su kemijski spojevi koji imaju kombinaciju nekoliko kemijskih elemenata koji pokazuju kemijske karakteristike halogena. To su u biti poliatomske molekule. To znači da svaki pseudohalogen sadrži najmanje dva atoma različitih kemijskih elemenata. Kemija ovih spojeva nalikuje pravim halogenima. Stoga oni lako mogu zamijeniti halogene njihovom zamjenom. Ove kemijske komponente pojavljuju se u sljedećim oblicima.
- Molekule pseudohalogena; anorganske molekule:
- Simetrične molekule poput cijanogena ((CN)2)
- Asimetrične molekule kao što je BrCN
- Pseudohalidni anioni kao što je cijanidni ion
- Anorganske kiseline kao što je HCN
- Kao ligandi u koordinacijskim spojevima kao što su fericijanidi
- Kao funkcionalne skupine u organskim molekulama kao što je nitrilna skupina.
Prisutnost jednostrukih ili dvostrukih veza ne utječe na kemijsko ponašanje ovih spojeva. Stoga mogu djelovati kao kemijske komponente koje nalikuju halogenima. Mogu tvoriti jake kiseline koje nalikuju halogenim kiselinama tipa HX (na primjer HCo(CO)4 nalikuje HCl). Štoviše, mogu reagirati s metalima kako bi formirali spojeve koji nalikuju halogenim spojevima tipa MX (npr. NaN3 nalikuje NaCl).
Koje su sličnosti između halogena i pseudohalogena?
- Obje kemijske vrste imaju slično kemijsko ponašanje
- I halogeni i pseudohalogeni mogu tvoriti jake kiseline
- Halogeni i pseudohalogeni mogu reagirati s metalima stvarajući soli
- Ionske vrste obje vrste nose -1 električni naboj.
Koja je razlika između halogena i pseudohalogena?
Halogeni su kemijski elementi u skupini 17 periodnog sustava elemenata. To su kemijski elementi. Štoviše, to su vrlo reaktivne kemijske vrste koje su dobro poznate kao agensi za "proizvodnju soli". Pseudohalogeni su kemijski spojevi koji imaju kombinaciju nekoliko kemijskih elemenata koji pokazuju kemijske karakteristike halogena. To jest, za razliku od halogena, pseudohalogeni su kemijski spojevi. Osim toga, imaju kemijsko ponašanje koje podsjeća na halogene. Infografika u nastavku prikazuje više pojedinosti o razlici između halogena i pseudohalogena.
Sažetak – Halogeni protiv pseudohalogena
Pseudohalogeni su kemijske vrste koje nalikuju halogenima. Razlika između halogena i pseudohalogena je u tome što su halogeni elementi grupe 17 u periodnom sustavu elemenata, dok su pseudohalogeni kombinacije različitih kemijskih elemenata koji imaju kemijske karakteristike halogena.
