Halogen vs Xenon
Različiti elementi u periodnom sustavu imaju različita svojstva, ali elementi sa sličnim svojstvima se sastavljaju i čine grupe.
Halogen
Halogeni su niz nemetala u skupini 17, u periodnom sustavu. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At) su halogeni. Halogeni su u sva tri stanja kao čvrste tvari, tekućine i plinovi. Fluor i klor su plinovi dok je brom tekućina. Jod i astat se prirodno nalaze u krutim tvarima. Budući da svi elementi pripadaju istoj skupini, pokazuju neka slična svojstva, te možemo identificirati neke trendove u mijenjanju svojstava.
Svi halogeni su nemetali i imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju s2 p7; također, postoji obrazac u konfiguraciji elektrona. Kako se spuštate niz grupu, atomski broj se povećava tako da se konačna orbitala u kojoj je popunjen elektron također povećava. Niže u skupini, veličina atoma se povećava. Stoga se privlačnost između jezgre i elektrona u posljednjoj orbiti smanjuje. To zauzvrat dovodi do pada ionizacijske energije niz skupinu. Također, kako silazite niz grupu, elektronegativnost i reaktivnost se smanjuju. Nasuprot tome, vrelište i talište raste niz skupinu.
Halogeni se u prirodi nalaze kao dvoatomne molekule. U usporedbi s drugim elementima u periodnom sustavu, vrlo su reaktivni. Imaju visoku elektronegativnost od drugih elemenata zbog svog visokog efektivnog nuklearnog naboja. Normalno kada halogeni reagiraju s drugim elementima (osobito s metalima) dobivaju elektron i tvore ionske spojeve. Dakle, imaju sposobnost stvaranja -1 aniona. Osim toga sudjeluju i u stvaranju kovalentnih veza. Zatim također teže privući elektrone u vezi prema sebi zbog visoke elektronegativnosti.
Halovodikovi su jake kiseline. Fluor je među ostalim halogenima najreaktivniji element, vrlo je korozivan i vrlo otrovan. Klor i brom koriste se kao dezinfekcijska sredstva za vodu. Nadalje, klor je esencijalni ion za naše tijelo.
Xenon
Xenon je plemeniti plin s kemijskim simbolom Xe. Njegov atomski broj je 54. Budući da je to plemeniti plin, njegove su orbitale u potpunosti ispunjene elektronima i ima elektronsku konfiguraciju [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon je bezbojan, težak plin bez mirisa. Prisutan je u Zemljinoj atmosferi u tragovima.
Iako ksenon nije reaktivan, može se oksidirati s vrlo snažnim oksidirajućim sredstvima. Stoga su sintetizirani mnogi spojevi ksenona. Ksenon u prirodi ima osam stabilnih izotopa. Ksenon se koristi u ksenonskim svjetiljkama koje emitiraju svjetlost. Laser proizveden od ksenon klorida koristi se u dermatološke svrhe. Također, ksenon se koristi kao opći anestetik u medicini. Određeni izotopi ksenona su radioaktivni. 133Izotop Xe, koji emitira gama zračenje, koristi se za oslikavanje organa u tijelu pomoću kompjutorizirane tomografije emisije jednog fotona.
Halogen vs Xenon
