Ključna razlika između naftena i aromata je u tome što nafteni imaju samo jednostruke veze između atoma ugljika, dok aromati imaju i jednostruke veze i dvostruke veze između atoma ugljika.
Naftene nazivamo “cikloalkani”. To su ciklički alifatski spojevi ugljikovodika. Možemo ih dobiti iz nafte. Opća formula za ove spojeve je CnH2n Štoviše, ugljikovi atomi u ovim prstenovima su zasićeni. Aromati su ciklički ugljikovodici koji imaju jednostruke veze (sigma veze) i dvostruke veze (pi veze) u izmjeničnom obrascu. Stoga možemo uočiti delokalizaciju elektrona u ovim spojevima, koje nazivamo aromatima, "arenima".
Što su nafteni?
Nafteni su ciklički ugljikovodični spojevi opće formule CnH2n Ove spojeve možemo dobiti iz naftnog ulja rafiniranjem. Ovi spojevi imaju jednu ili više zasićenih prstenastih struktura. To znači da su svi atomi ugljika u prstenastim strukturama međusobno povezani samo jednostrukim vezama (bez prisutnih dvostrukih ili trostrukih veza). Prema tome, to su u biti alkani. Stoga ih nazivamo "cikloalkani". Atomi koji su prisutni osim ugljika su atomi vodika. Ali ti atomi vodika ne tvore prsten; ostaju vezani za atome ugljika u prstenu. Prema broju ugljikovih atoma u ovim strukturama možemo ih nazvati ciklopropan, ciklobutan, ciklopentan, cikloheksan itd.
Slika 01: Ciklobutan
Međutim, trebala bi postojati najmanje tri ugljikova atoma da bi se formirao ciklus, stoga je najmanji član ovih naftena ciklopropan. Velike cikloalkane, koji imaju više od 20 ugljikovih atoma, nazivamo "cikloparafinima". Budući da područje prstena omogućuje tim molekulama da se više međusobno dodiruju, međumolekularne privlačne sile (Londonove sile) između njih su vrlo jake. Stoga su vrelišta, tališta i gustoće ovih molekula veće nego kod necikličkih alkana koji imaju isti broj ugljikovih atoma. Jednostavni i veliki nafteni su vrlo stabilni. Mali nafteni imaju nisku stabilnost (zbog naprezanja prstena). Dakle, oni su reaktivni. Mogu proći kroz reakcije nukleofilne alifatske supstitucije.
Što su aromati?
Aromati su ciklički spojevi ugljikovodika koji se sastoje od konjugiranog planarnog prstenastog sustava s delokaliziranim oblacima pi elektrona. Drugim riječima, te strukture imaju izmjenični uzorak jednostrukih veza i dvostrukih veza između atoma ugljika što stvara strukturu prstena. Ne postoje diskretne jednostruke veze ili dvostruke veze. Zovemo ih "arene". Naziv aromatični dolazi zbog slatke arome ovih spojeva.
Slika 02: Malo aroma
Aromati mogu biti monociklički ili policiklički. Neki drugi spojevi koje nazivamo "heteroareni" također su kategorizirani kao aromati. Ovi spojevi imaju atome koji nisu ugljik koji čini prsten. Ali oni su aromatični jer također tvore konjugirani pi sustav i delokalizirani elektronski oblak.
Koja je razlika između naftena i aromata?
Nafteni su ciklički spojevi ugljikovodika koji imaju opću formulu CnH2n Ove molekule imaju samo ugljikove atome koji čine prsten. Osim toga, imaju samo jednostruke veze između atoma ugljika u prstenu. Aromati su ciklički spojevi ugljikovodika koji se sastoje od konjugiranog planarnog prstenastog sustava s delokaliziranim oblacima pi elektrona. Ove molekule mogu imati druge atome kao što je dušik zajedno s ugljikom koji čini prsten. Štoviše, imaju jednostruke i dvostruke veze između ugljikovih atoma u prstenu kao izmjenični uzorak. Ovo je glavna razlika između naftena i aromata.
Sažetak – nafteni protiv aromata
Nafteni i aromati vrlo su važni ugljikovodični spojevi koje možemo dobiti iz naftnog ulja. Razlika između naftena i aromata je u tome što nafteni imaju samo jednostruke veze između atoma ugljika, dok aromati imaju i jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika.
