Osmolarnost naspram osmolarnosti
Osmolalnost i osmolarnost koriste se za označavanje koncentracije čestica otopljene tvari u otopini. Ideja iza ove dvije riječi povezana je s molarnošću i molalnošću, ali imaju različita značenja. U nekim slučajevima molarnost, molalnost i osmolalnost, osmolalnost mogu biti slične vrijednosti. Na primjer, mogu se razmotriti neionske otopljene tvari. Ali u slučaju ionskih otopljenih tvari otopljenih u otapalu, one imaju različite vrijednosti. Da bismo razumjeli ta dva fenomena, moramo razumjeti što ove riječi znače. Ova dva pojma naširoko se koriste u odnosu na tjelesne tekućine, a također iu biokemiji. Osmometri se koriste za mjerenje ovih vrijednosti.
Osmolalnost
Osmolalnost je jedinica koncentracije koja se temelji na osmolima. Osmoli su mjerenje čestica otopljene tvari u otapalu. Otopljene tvari mogu disocirati na dvije ili više čestica kada se otope. Mol je mjera otopljene tvari, ali osmoli su mjera ovih čestica otopljene tvari. Definicija osmolalnosti je osmol čestica otopljene tvari u jedinici mase otapala (1 kg). Dakle, jedinica osmolaliteta je Osm/kg. U klinikama se naširoko koriste miliosmoli, tako da se jedinica osmolalnosti može izraziti i kao miliosmoli/kg (mOsm/kg). Na primjer, osmolalnost seruma je 282 – 295 mOsm/kg vode. To je isto što i molalnost gdje se molovi otopljenih tvari mjere u 1 kg otapala. Razlika između molaliteta i osmolaliteta je korištenje molova otopljenih tvari u odnosu na osmole otopljenih tvari.
Osmolarnost
Osmolarnost je isto što i osmotska koncentracija. Ovo je mjerenje koncentracije otopljene tvari u otopini. Jedinica osmolarnosti je Osm/L. Definira se kao broj osmola čestica otopljene tvari u jednoj litri otopine. Također se može dati kao milliosmoles/litar (mOsm/L). Na primjer, osmolarnost plazme i drugih tjelesnih tekućina je 270 – 300 mOsm/L. Molarnost se definira kao broj molova otopljenih tvari u jedinici volumena otopine. U osmalolnosti, osmoli znače broj čestica otopljene tvari. Na primjer, u 1 M otopini natrijevog klorida, postoji 1 mol natrijevog klorida u 1 L. Ali kada uzmemo u obzir osmolarnost, postoje 2 osmola. To je zato što kada se natrijev klorid otopi u otopini, čestice natrija i klorida smatraju se 2 odvojene čestice otopljene tvari, dakle 2 osmola. Dakle, za ionske spojeve, molarnost i osmolarnost će biti različite. Ali za neionske molekule, budući da ne disociraju kada se otope, jedan mol otopljene tvari jednak je 1 osmolu. U dijagnostici bolesti pacijenata uzima se u obzir razlika između izračunate i izmjerene osmolarnosti, a to je poznato kao osmolarni jaz.
Osmolarnost naspram osmolarnosti
• Jedinica za osmolarnost je Osm/kg, a jedinica za osmolarnost je Osm/L.
• U osmolalnosti se uzima u obzir broj osmola otopljene tvari u jedinici mase otapala, ali u osmolarnosti se uzima u obzir broj osmola otopljene tvari u jedinici volumena otapala.
