Rešetka protiv kristala
Rešetka i kristal dvije su riječi koje idu ruku pod ruku. Ove dvije riječi se koriste kao sinonimi, ali postoji mala razlika između njih.
rešetka
Mreža je matematički fenomen. U kemiji možemo vidjeti različite vrste ionskih i kovalentnih rešetki. Može se definirati kao čvrsto tijelo koje ima trodimenzionalni uređen raspored osnovnih jedinica. Osnovna jedinica može biti atom, molekula ili ion. Rešetke su kristalne strukture s ovim ponovljenim osnovnim jedinicama. Kada se ioni spoje ionskim vezama, formiraju ionske kristale. Na primjer, može se uzeti natrijev klorid. Natrij je metal skupine 1, stoga tvori +1 nabijen kation. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. U rešetki je svaki natrijev ion okružen sa šest kloridnih iona, a svaki kloridni ion okružen je sa šest natrijevih iona. Zbog svih privlačenja između iona, struktura rešetke je stabilnija. Broj iona prisutnih u rešetki varira s njezinom veličinom. Energija rešetke ili entalpija rešetke je mjera jakosti ionskih veza u rešetki. Obično je entalpija rešetke egzotermna.
Dijamant i kvarc su dva primjera za trodimenzionalne kovalentne rešetke. Dijamant se sastoji samo od atoma ugljika, a svaki atom ugljika kovalentno je vezan s četiri druga atoma ugljika kako bi se formirala struktura rešetke. Stoga svaki atom ugljika ima tetraedarski raspored. Dijamant je formiranjem ovakve strukture dobio visoku stabilnost. (Poznato je da je dijamant jedan od najjačih minerala.) Kvarc ili silicijev dioksid također ima kovalentne veze, ali one su između atoma silicija i kisika (rešetka različitih atoma). Obje ove kovalentne rešetke imaju vrlo visoko talište i ne mogu provoditi struju.
Crystal
Kristali su čvrste tvari koje imaju uređene strukture i simetriju. Atomi, molekule ili ioni u kristalima raspoređeni su na poseban način, stoga imaju dalekosežni poredak. Kristali se prirodno pojavljuju na zemlji kao velike kristalne stijene, poput kvarca, granita. Kristale stvaraju i živi organizmi. Na primjer, kalcit proizvode mekušci. Postoje kristali na bazi vode u obliku snijega, leda ili ledenjaka. Kristali se mogu kategorizirati prema njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima. To su kovalentni kristali (npr. dijamant), metalni kristali (npr. pirit), ionski kristali (npr. natrijev klorid) i molekularni kristali (npr. šećer). Kristali mogu imati različite oblike i boje. Kristali imaju estetsku vrijednost, a vjeruje se da imaju i ljekovita svojstva; stoga ih ljudi koriste za izradu nakita.
Koja je razlika između rešetke i kristala?
• Rešetka opisuje strukturu kristala. Kada grupa molekula ima tendenciju rasporediti svaku jedinicu više puta u točku rešetke, nastaje kristal.
• U kristalnoj strukturi postoji obrazac rasporeda atoma ili jedinica. Ovi uzorci nalaze se na točkama rešetke. Ove rešetkaste točke raspoređene su na trodimenzionalni način.
