Koordinatna kovalentna veza nasuprot kovalentnoj vezi
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da reagiraju jedan s drugim, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze glavna su vrsta kemijskih veza koje povezuju atome u kemijskom spoju.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Paulingova ljestvica koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. S lijeva na desno kroz točku, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodi, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u skupini, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeliti elektrone i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze.
Kovalentna veza
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom u elektronegativnosti reagiraju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeleći elektrone na ovaj način. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi kovalentnom vezom.
Koordinatna kovalentna veza
Ovo je također vrsta kovalentne veze gdje dva elektrona u vezi donira samo jedan atom. Ovo je također poznato kao dativna veza. Ovaj tip kovalentnih veza nastaje kada Lewisova baza preda elektronski par Lewisovoj kiselini. Stoga se ovo također može objasniti kao veza između Lewisove kiseline i Lewisove baze. U teoriji, da bismo prikazali donirajući atom i nedonirajući atom, stavljamo pozitivan naboj za donirajući atom i negativni naboj za drugi atom. Na primjer, kada amonijak donira slobodni elektronski par dušika bariju BF3, nastaje koordinatna kovalentna veza. Nakon formiranja, ova je veza slična polarnoj kovalentnoj vezi i ne može se razlikovati kao zasebna veza iako ima zasebno ime.
Koja je razlika između kovalentne veze i koordinatne kovalentne veze?
• U kovalentnoj vezi, oba atoma doprinose isti broj elektrona vezi, ali u koordinatnoj kovalentnoj vezi, dva elektrona donira jedan atom.
• U kovalentnoj vezi, razlika elektronegativnosti između dva atoma može biti nula ili vrlo niska vrijednost, ali u koordinatnoj kovalentnoj vezi nastaje tip polarne kovalentne veze.
• Da bi nastala koordinatna kovalentna veza, atom u molekuli treba imati usamljeni par.
