Ključna razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza je u tome što kovalentne veze nastaju kada dva atoma dijele svoje elektrone jedan s drugim, dok nekovalentne veze nastaju potpunom izmjenom elektrona između dva atoma ili nerazmjenom elektrona.
Postoje četiri glavne vrste kemijskih veza: kovalentne veze, ionske veze, vodikove veze i Van der Waalsove interakcije. Kada kemijske veze kategoriziramo kao kovalentne i nekovalentne veze, ionske, vodikove veze i Van der Waalsove interakcije spadaju u kategoriju nekovalentnih veza.
Što su kovalentne veze?
Kovalentna veza je vrsta kemijske veze koja nastaje kada dva atoma dijele elektronski par između sebe. Naziva se "molekularna veza". Ove veze nastaju kada između atoma postoje "zajednički parovi" ili "vezni parovi". Kovalentna veza nastaje zbog stabilne ravnoteže privlačnih i odbojnih sila između atoma kada dijele elektrone. Dijeljenje elektrona između atoma omogućuje svakom atomu da ima ekvivalent pune vanjske ljuske. Obično se ova vrsta veze stvara između dva atoma nemetala koji imaju gotovo slične vrijednosti elektronegativnosti ili između elektrona i pozitivno nabijenog metalnog iona.
Postoje dvije glavne vrste kovalentnih veza: polarne kovalentne veze i nepolarne kovalentne veze. Polarne kovalentne veze postoje između dva atoma s razlikom između njihovih vrijednosti elektronegativnosti u rasponu od 0,4 do 1,7. Nepolarne kovalentne veze nastaju ako je ta razlika manja od 0.4. Ovdje velika razlika između vrijednosti elektronegativnosti znači da jedan atom (koji ima višu vrijednost elektronegativnosti) privlači elektrone više od drugog atoma, čineći vezu polarnom.
Prema broju elektronskih parova koji se dijele između dva atoma, možemo identificirati tri glavne vrste kovalentnih veza kao jednostruke veze, koje uključuju jedan elektronski par, dvostruke veze, koje uključuju dva elektronska para, i trostruka veza, koja uključuje tri elektronska para.
Što su nekovalentne veze?
Nekovalentne veze su kemijske veze koje nastaju potpunom izmjenom elektrona između atoma ili potpunom izmjenom elektrona. Postoje tri vrste nekovalentnih veza kao što su ionske veze, vodikove veze i Van der Waalsove interakcije.
Atom može dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice kako bi dobio stabilnu elektronsku konfiguraciju. Te čestice nazivamo "ionima". Između njih postoji elektrostatska interakcija. Ionska veza može se opisati kao privlačna sila između ovih suprotno nabijenih iona. Na elektrostatsku interakciju između iona utječe elektronegativnost atoma u ionskoj vezi. Stoga elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom s visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću i formirati ionsku vezu.
Vodikove veze su još jedna nekovalentna veza. To je vrsta privlačne sile između dva atoma dviju različitih molekula koja je slaba privlačna sila. Međutim, u usporedbi s drugim vrstama intramolekularnih sila kao što su polarne-polarne interakcije, nepolarne-nepolarne interakcije poput Vander Waalovih sila, vodikove veze su jače. Obično se vodikove veze stvaraju između polarnih kovalentnih molekula. Ove molekule sadrže polarne kovalentne veze, koje nastaju kao rezultat razlike u vrijednostima elektronegativnosti atoma koji su u kovalentnoj vezi.
Van der Waalsove interakcije su još jedna vrsta nekovalentne veze. To su slabe privlačne sile između dva atoma u dvije nepolarne molekule. Van der Waalsova interakcija je ili inducirano privlačenje ili odbijanje koje je uzrokovano korelacijama u fluktuirajućim polarizacijama obližnjih čestica.
Koja je razlika između kovalentne i nekovalentne veze?
Kovalentne i nekovalentne veze dvije su široke klase kemijskih veza u kemiji. Kovalentne veze mogu se naći u još tri podskupine kao što su ionske veze, vodikove veze i Van der Waalsove interakcije. Ključna razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza je u tome što se kovalentne veze formiraju kada dva atoma dijele svoje elektrone jedan s drugim, dok nekovalentne veze nastaju potpunom izmjenom elektrona između dva atoma ili nerazmjenom nijednog elektrona.
U nastavku infografika detaljnije prikazuje razlike između kovalentnih i nekovalentnih veza.
Sažetak – Kovalentne i nekovalentne veze
Kovalentne i nekovalentne veze dvije su široke klase kemijskih veza u kemiji. kovalentne veze mogu se pronaći u još tri podskupine kao što su ionske veze, vodikove veze i Van der Waalsove interakcije. Ključna razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza je u tome što se kovalentne veze formiraju kada dva atoma dijele svoje elektrone jedan s drugim, dok nekovalentne veze nastaju potpunom izmjenom elektrona između dva atoma ili nerazmjenom nijednog elektrona.
