Ključna razlika između ionskih i kovalentnih veza je u tome što se ionske veze javljaju između atoma koji imaju vrlo različite elektronegativnosti, dok se kovalentne veze pojavljuju između atoma sa sličnim ili vrlo niskim razlikama u elektronegativnosti.
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis predložio je da su atomi stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi nastoje međusobno reagirati kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Ionske i kovalentne veze dvije su glavne vrste kemijskih veza koje povezuju atome u kemijskom spoju.
Što su jonske veze?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice; koje nazivamo ioni. Između iona postoje elektrostatske interakcije. Ionska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih iona. Elektronegativnosti atoma u ionskoj vezi uvelike utječu na snagu elektrostatskih interakcija između iona.
Slika 01: Stvaranje ionske veze između atoma natrija i klora
Elektronegativnost je mjera afiniteta atoma za elektrone. Atom s visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću kako bi formirao ionsku vezu. Na primjer, natrijev klorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrij je metal, a klor je nemetal; stoga ima vrlo nisku elektronegativnost (0,9) u usporedbi s klorom (3,0). Zbog te razlike u elektronegativnosti, klor može privući elektron iz natrija i formirati Cl– U isto vrijeme, natrij formira Na+ ione. Zbog toga oba atoma dobivaju stabilnu elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Cl– i Na+ drže se zajedno privlačnim elektrostatskim silama, tvoreći tako ionsku vezu; Na-Cl veza.
Što su kovalentne veze?
Kada dva atoma, sa sličnom ili vrlo niskom razlikom u elektronegativnosti, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Na taj način oba atoma mogu dobiti elektronsku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, atomi istog elementa spajaju se u molekule poput Cl2, H2 ili P4, svaki se atom veže s drugim putem kovalentne veze.
Slika 02: Kovalentne veze između atoma ugljika i vodika u molekuli metana
Molekula metana (CH4) također ima kovalentne veze između atoma ugljika i vodika; postoje četiri kovalentne veze između jednog središnjeg atoma ugljika i četiri atoma vodika (četiri C-H veze). Metan je primjer molekule koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Koja je razlika između ionskih i kovalentnih veza?
Ionske vs kovalentne veze |
|
| Kemijska veza između dva atoma uzrokovana elektrostatskom silom između suprotno nabijenih iona u ionskom spoju. | Kemijska veza između dva atoma ili iona gdje se parovi elektrona dijele između njih. |
| Broj atoma | |
| Javljaju se između metala i nemetala. | Najčešće se javlja između dva nemetala. |
| Broj elektrona | |
| Dolazi do potpunog prijenosa elektrona. | Javlja se kada dva (ili više) elementa dijele elektrone. |
| Spojevi | |
| Obično se vide kao kristali u kojima nekoliko pozitivno nabijenih iona okružuje negativno nabijeni ion. | Atomi povezani kovalentnim vezama postoje kao molekule, koje na sobnoj temperaturi uglavnom postoje kao plinovi ili tekućine. |
| Polaritet | |
| Ionske veze imaju visoku polarnost. | Kovalentne veze imaju nizak polaritet. |
| Fizička svojstva | |
| Jonski spojevi imaju vrlo visoka tališta i vrelišta u usporedbi s kovalentnim molekulama. | Kovalentne molekule imaju niske točke taljenja i vrelišta u usporedbi s ionskim spojevima. |
| Topivost u vodi | |
| U polarnim otapalima (kao što je voda), ionski spojevi otapaju oslobađajući ione; takva rješenja mogu provoditi struju. | U polarnim otapalima, kovalentne molekule se ne otapaju značajno; stoga ova rješenja ne mogu provoditi struju. |
Sažetak – ionske vs kovalentne veze
Ionske i kovalentne veze dvije su glavne vrste kemijskih veza koje postoje u spojevima. Razlika između ionske i kovalentne veze je u tome što se ionske veze javljaju između atoma koji imaju vrlo različite elektronegativnosti, dok se kovalentne veze pojavljuju između atoma sa sličnim ili vrlo niskim razlikama u elektronegativnosti.
