Razlika između potpune ionske i neto ionske jednadžbe

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika – kompletna ionska nasuprot neto ionske jednadžbe

Kemijske reakcije su interakcije između kemijskih spojeva radi stvaranja novih spojeva ili preuređivanja njihove kemijske strukture. Spojevi koji prolaze kroz određenu kemijsku reakciju nazivaju se reaktanti, a ono što na kraju dobijemo naziva se produkt. Kemijska jednadžba je prikaz kemijske reakcije pomoću kemijskih simbola. Kemijska jednadžba pokazuje što su reaktanti, a što proizvodi. Potpuna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba dva su načina predstavljanja kemijske reakcije. Ključna razlika između potpune ionske i neto ionske jednadžbe je u tome što potpuna ionska jednadžba daje sve ionske vrste koje su sudjelovale u kemijskoj reakciji, dok neto ionska reakcija daje kemijske vrste koje su sudjelovale u formiranju konačnog proizvoda.

Što je potpuna ionska jednadžba?

Kompletna ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno pokazujući ionske vrste prisutne u otopini. Ionska vrsta je ili anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Nasuprot tome, potpuna molekularna jednadžba daje da molekule sudjeluju u kemijskoj reakciji. Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli ovaj koncept.

Reakcija između NaCl (natrijev klorid) i AgNO_{3 (srebrov nitrat) stvara bijeli talog. Molekularna jednadžba za reakciju je sljedeća.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Slika 01: Stvaranje taloga AgCl

Ova reakcija odvija se u vodenom mediju. NaCl disocira na katione i anione u vodenoj otopini kao što je dolje.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Zatim ti ioni reagiraju sa srebrnim nitratom stvarajući bijeli talog AgCl. Prema gornjoj jednadžbi, nakon reakcije, kao nusprodukt nastaje NaNO₃. Međutim, ono što se zapravo događa je da se ioni Na⁺ i NO₃^{– otpuštaju u vodeni medij, i ostaju u svom ionskom obliku. Tada se potpuna ionska jednadžba za ovu kemijsku reakciju može napisati kao,}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Ova jednadžba također daje sve detalje o reakcijskoj smjesi i konačnom proizvodu. Potpuna ionska jednadžba reakcije može se koristiti za dobivanje neto ionske jednadžbe.

Što je neto ionska jednadžba?

Neto ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja pokazuje da su ioni sudjelovali u formiranju konačnog proizvoda. Ova se jednadžba može dobiti iz potpune ionske jednadžbe poništavanjem sličnih iona s dvije strane potpune ionske jednadžbe. Stoga neto ionska jednadžba ne daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi. Za reakciju između NaCl i AgNO_{3, neto ionska jednadžba može se dobiti na sljedeći način.}

Kompletna ionska jednadžba:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Neto ionska jednadžba:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Gornja neto ionska jednadžba pokazuje da su ioni klorida i kationi srebra odgovorni za stvaranje bijelog taloga AgCl i to ne uključuje preostale ione (Na⁺ i NO 3–^{). Eliminirani ioni poznati su kao "ioni gledatelja" koji ne sudjeluju u stvaranju taloga.}

Koja je razlika između potpune ionske i neto ionske jednadžbe?

Kompletna ionska vs neto ionska jednadžba
Potpuna ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno pokazujući ionske vrste prisutne u otopini	Neto ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja daje ione koji sudjeluju u formiranju konačnog proizvoda.
Detalji
Kompletna ionska jednadžba daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi.	Neto ionska jednadžba daje detalje o ionskim vrstama koje su sudjelovale u formiranju konačnog proizvoda.
Dobivanje jednadžbe
Kompletna ionska jednadžba može se dobiti iz molekularne jednadžbe kemijske reakcije.	Neto ionska jednadžba može se dobiti iz potpune ionske jednadžbe.

Sažetak – Kompletna ionska nasuprot neto ionske jednadžbe

Potpuna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba dva su oblika kemijskih jednadžbi koje se koriste za opisivanje kemijskih vrsta prisutnih u reakcijskoj smjesi ili kemijskih vrsta koje sudjeluju u određenoj kemijskoj reakciji. Razlika između potpune ionske i neto ionske jednadžbe je u tome što potpuna ionska jednadžba daje sve ionske vrste koje su sudjelovale u kemijskoj reakciji, dok neto ionska reakcija daje kemijske vrste koje su sudjelovale u formiranju konačnog proizvoda.