Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i kosturne jednadžbe je u tome što uravnotežena jednadžba daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i produkta uključenog u kemijsku reakciju, dok kostura jednadžbe daje samo reaktante reakcije.
Kemijska jednadžba je prikaz kemijske reakcije. To znaci; kemijska jednadžba daje reaktante reakcije, krajnji produkt i smjer reakcije. Postoje dvije vrste jednadžbi kao uravnotežena jednadžba i kosturna jednadžba.
Što je uravnotežena jednadžba?
Uravnotežena kemijska jednadžba daje stvarni broj svakog reaktanta koji međusobno reagira i broj nastalih molekula proizvoda. To je potpuno detaljna jednadžba koja daje omjere između reaktanata i proizvoda. Kada izračunavamo parametar kao što je količina produkta koju dobijemo reakcijom, moramo koristiti uravnoteženu kemijsku jednadžbu; u suprotnom, nećemo znati koliko je reaktanata reagiralo i dalo koliko proizvoda.
Međutim, u termodinamičkim izračunima ova jednadžba ne funkcionira pri određivanju redoslijeda reakcije jer moramo odrediti redoslijed reakcije uglavnom pomoću eksperimentalne metode. U uravnoteženoj kemijskoj jednadžbi, vrijednosti ispred molekule nazivaju se "stehiometrijski koeficijent"; stehiometrija je numerički odnos između reaktanata i proizvoda.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Gornja reakcija primjer je uravnotežene kemijske jednadžbe. Daje razgradnju natrijevog oksida (Na2O). Normalna jednadžba ili kosturna jednadžba ove reakcije je Na2O ⟶ Na + O2 Kada balansiramo jednadžbu, možemo koristiti dvije metode: metoda inspekcije i metoda oksidacijskog broja.
Metoda inspekcije uključuje balansiranje kemijske jednadžbe promatranjem reaktanata i proizvoda. U ovoj reakciji, natrijev oksid je reaktant, a ima dva atoma natrija i jedan atom kisika po molekuli. Ali na strani proizvoda, postoji jedan atom natrija i dva atoma kisika. Stoga, prvo, možemo dodati stehiometrijski koeficijent strani reaktanta; to je 2. Zatim, na strani reaktanta postoje četiri atoma natrija i dva atoma kisika. Budući da postoje dva atoma kisika i na strani produkta, možemo samo dodati "4" kao stehiometrijski koeficijent natrija na strani produkta kako bismo uravnotežili ovu jednadžbu. Sada je broj atoma na svakoj strani jednak; tako dobivamo uravnoteženu kemijsku jednadžbu.
Što je skeletna jednadžba?
Skeletna jednadžba daje vrste reaktanata uključenih u kemijsku reakciju i krajnje proizvode. Međutim, to ne daje točan omjer između reaktanata i proizvoda. Stoga su važni detalji koje možemo dobiti iz kosturne jednadžbe reaktanti reakcije, produkti reakcije i smjer reakcije. Za gornju reakciju, reakcija kostura je sljedeća;
Na2O ⟶ Na + O2
Koja je razlika između uravnotežene jednadžbe i kosturne jednadžbe?
Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i kosturne jednadžbe je u tome što uravnotežena jednadžba daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i produkta uključenog u kemijsku reakciju, dok kostura jednadžbe daje samo reaktante reakcije. Nadalje, uravnotežena jednadžba može ali ne mora sadržavati stehiometrijske koeficijente dok kosturna jednadžba nema stehiometrijske koeficijente. Na primjer, uravnotežena kemijska jednadžba za razgradnju natrijevog oksida je 2Na2O ⟶ 4Na + O2 dok je kosturna jednadžba Na 2O ⟶ Na + O2
Infografika u nastavku sažima razliku između uravnotežene jednadžbe i kosturne jednadžbe.
Sažetak – uravnotežena jednadžba naspram kosturne jednadžbe
Uravnotežena jednadžba i kosturna jednadžba dva su načina pisanja kemijske jednadžbe za određenu kemijsku reakciju. Ukratko, ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i kosturne jednadžbe je u tome što uravnotežena jednadžba daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i produkta uključenog u kemijsku reakciju, dok kosturna jednadžba daje samo reaktante reakcije.
