Ključna razlika – uravnotežena jednadžba u odnosu na neto ionsku jednadžbu
Sve kemijske reakcije mogu se napisati kao jednadžba. Komponente ove jednadžbe uključuju reaktante s njihovim fizičkim stanjima, strelicu koja pokazuje smjer reakcije i produkte reakcije s njihovim fizičkim stanjima. Ako su korišteni posebni uvjeti, oni su također kratko ispisani na strelici. Ako je reakcija u ravnoteži, koriste se dvije polustrelice u suprotnim smjerovima. Kemijska jednadžba može se napisati na dva načina: kao uravnotežena jednadžba ili kao neto ionska jednadžba. Ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe je u tome što uravnotežena jednadžba prikazuje sve reakcije koje su se odvijale u sustavu zajedno, dok neto ionska jednadžba prikazuje samo neto reakciju koja se dogodila nakon završetka te određene reakcije.
Što je uravnotežena jednadžba?
Kemijske reakcije vrlo su važne za razumijevanje ponašanja određenog sustava. Napisivanjem ispravne jednadžbe reakcije može se steći predodžbu o promjenama različitih vrsta u tom sustavu. Za jednostavne reakcije kao što je otapanje NaCl u vodi, jednadžba se može lako napisati predviđanjem mogućih proizvoda te reakcije. Ali za druge složene reakcije možda će biti potrebno provesti daljnja ispitivanja kako bi se otkrili proizvodi tog određenog sustava. Ali većinu vremena vrlo je vjerojatno da će napisana jednadžba biti neuravnotežena, što otežava objašnjenje kemijskog ponašanja tog sustava. Stoga bi neuravnotežene jednadžbe također trebale biti uravnotežene. Uravnotežena jednadžba uključuje sve reaktante i produkte tog sustava. Jednadžba je napisana uzimajući u obzir reaktantni spoj kao molekulu. Na primjer, uravnotežena jednadžba između KI i PbNO3 (ako su oni reagirali u vodi) bila bi;
Važnost uravnotežene jednadžbe je u tome što otkriva količine reaktanata koje treba dodati dajući detalje o stehiometrijskim odnosima između vrsta u sustavu. U gornjem primjeru, omjer između PbNO3i KI trebao bi biti 1:2 kada se te komponente dodaju u sustav.
Što je neto ionska jednadžba?
Neto ionska jednadžba pokazuje samo ukupnu reakciju koja se dogodila u sustavu. Uključuje ionske vrste i nastale proizvode. Ali ne ukazuje na sve reakcije koje su se dogodile u određenom sustavu. Na primjer, ako postoji reakcija između dvije molekule koristeći vodu kao medij, spojevi su se možda otopili u vodi i razdvojili u ione. Neki od tih iona mogu biti uključeni u reakciju, ali neki ne moraju. Tada neto ionska jednadžba uključuje samo ione koji su sudjelovali u neto reakciji. Drugi ioni, koji se nazivaju gledateljski ioni, eliminiraju se iz jednadžbe kako bi se dobila neto ionska jednadžba. Na primjer, ako KI i PbNO3 reagiraju u vodi, neto ionska reakcija bila bi;
Ovo također treba uključiti K+ ion i NO3– ion, ali ti ioni će se samo otopiti i neće sudjelovati u glavna reakcija; stoga nisu uključeni u neto ionsku reakciju.
Koja je razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe?
Uravnotežena jednadžba u odnosu na neto ionsku jednadžbu |
|
| Sve komponente koje su korištene napisane su kao reaktanti u uravnoteženoj jednadžbi. | Reaktanti koji su bili uključeni samo u neto reakciju bili bi napisani u neto ionskoj reakciji. |
| Proizvodi | |
| Sve komponente na kraju reakcije uključene su u uravnoteženu jednadžbu. | U neto ionskoj jednadžbi zapisan je samo neto krajnji proizvod. |
| Dani detalji | |
| Uravnotežena jednadžba će dati detalje o svim vrstama koje su u sustavu. | Neto ionska jednadžba daje detalje samo o vrstama koje su sudjelovale u reakciji |
Sažetak – uravnotežena jednadžba u odnosu na neto ionsku jednadžbu
Kada se određeni ionski spojevi dodaju u vodu, oni se raspadaju i stvaraju ione koji su otopljeni u vodi. Ovo proizvodi anione i katione. Da bi se prikazala proizvedena vrsta nakon završetka reakcije i smjera reakcije, može se napisati kemijska jednadžba. Ova se jednadžba može uravnotežiti uzimajući u obzir broj atoma svake vrste koji se nalaze na dvije strane strelice; ponekad treba uzeti u obzir čak i naplatu tih vrsta. To daje uravnoteženu kemijsku jednadžbu za taj određeni sustav. Međutim, neto ionska jednadžba uključuje samo izreagirane vrste. Kao što je ranije istaknuto, ključna razlika između uravnotežene jednadžbe i neto ionske jednadžbe je u tome što uravnotežena jednadžba prikazuje sve reakcije u sustavu, dok neto ionska jednadžba prikazuje samo neto reakciju koja se dogodila nakon završetka određene reakcije.
