Ključna razlika između molekularne i ionske jednadžbe je u tome što molekularna jednadžba prikazuje reaktante i produkte u molekularnom obliku, dok ionska jednadžba prikazuje ionske vrste uključene u reakciju.
Kemijske reakcije su interakcije između kemijskih spojeva radi stvaranja novih spojeva ili preuređivanja njihove kemijske strukture. Spojevi koji prolaze kroz određenu kemijsku reakciju nazivaju se reaktanti, a ono što na kraju dobijemo naziva se produkt. Postoje različiti oblici kemijskih jednadžbi, kao što su molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe. U ovom članku ispitajmo razliku između molekularne i ionske jednadžbe.
Što je molekularna jednadžba?
Molekularna jednadžba predstavlja reaktante i produkte u molekularnom obliku. Nasuprot tome, ionska jednadžba daje samo ionske vrste uključene u kemijsku reakciju. Stoga u molekularnu jednadžbu ne bismo trebali uključiti nikakve ionske vrste, već samo molekule. Na primjer, reakcija između natrijevog klorida i srebrnog nitrata daje bijeli talog poznat kao srebrov klorid. Molekularna jednadžba za ovu reakciju je sljedeća:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Što je jonska jednadžba?
Ionska jednadžba je način pisanja kemijske jednadžbe pomoću ionskih vrsta koje su bile uključene u kemijsku reakciju. Postoje dvije vrste ionskih jednadžbi kao potpuna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba. Potpuna ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno pokazujući ionske vrste prisutne u otopini. Ionska vrsta je ili anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Nasuprot tome, potpuna molekularna jednadžba daje molekule koje sudjeluju u kemijskoj reakciji.
Neto ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja prikazuje ione koji su sudjelovali u stvaranju konačnog proizvoda. Nadalje, ova se jednadžba može dobiti iz potpune ionske jednadžbe poništavanjem sličnih iona s dvije strane potpune ionske jednadžbe. Stoga neto ionska jednadžba ne daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi. Za istu reakciju danu gore, ionska jednadžba je sljedeća:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Koja je razlika između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe?
Molekularna jednadžba i ionska jednadžba dvije su vrste kemijskih jednadžbi koje možemo koristiti za predstavljanje kemijskih reakcija. Ključna razlika između molekularne i ionske jednadžbe je u tome što molekularna jednadžba prikazuje reaktante i produkte u molekularnom obliku, dok ionska jednadžba prikazuje samo ionske vrste. Dakle, molekularna jednadžba dana je u molekularnom obliku, dok je ionska jednadžba dana u ionskom obliku. Na primjer, pogledajmo reakciju između natrijevog klorida i srebrnog nitrata, koja daje bijeli talog poznat kao srebrov klorid. Njegova molekularna jednadžba je NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 dok je ionska jednadžba Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
U nastavku infografika sažima razliku između molekularne i ionske jednadžbe.
Sažetak – Molekularna jednadžba naspram ionske jednadžbe
Molekularna jednadžba i ionska jednadžba dvije su vrste kemijskih jednadžbi koje možemo koristiti za predstavljanje kemijskih reakcija. Kao što njihova imena sugeriraju, molekularna jednadžba dana je u molekulskom obliku, dok je ionska jednadžba dana u ionskom obliku. Dakle, ključna razlika između molekularne i ionske jednadžbe je u tome što molekularna jednadžba prikazuje reaktante i produkte u molekularnom obliku, dok ionska jednadžba prikazuje samo ionske vrste u reakciji.
