vodikova veza protiv kovalentne veze
Kemijske veze drže atome i molekule zajedno. Veze su važne u određivanju kemijskog i fizičkog ponašanja molekula i atoma. Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi nastoje međusobno reagirati kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentna veza je jedna od takvih kemijskih veza koja povezuje atome u kemijskim spojevima. Vodikove veze su međumolekulsko privlačenje između molekula.
vodikove veze
Kada je vodik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, doći će do polarne veze. Zbog elektronegativnosti, elektrone u vezi će više privlačiti elektronegativni atom nego atom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomično pozitivan naboj, dok će elektronegativniji atom dobiti djelomično negativan naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, postojat će privlačna sila između vodika i negativno nabijenog atoma. Ovo privlačenje poznato je kao vodikova veza. Vodikove veze su relativno jače od ostalih dipolnih interakcija i određuju ponašanje molekula. Na primjer, molekule vode imaju međumolekularne vodikove veze. Jedna molekula vode može formirati četiri vodikove veze s drugom molekulom vode. Budući da kisik ima dva usamljena para, može formirati dvije vodikove veze s pozitivno nabijenim vodikom. Tada dvije molekule vode mogu biti poznate kao dimer. Svaka molekula vode može se povezati s četiri druge molekule zbog sposobnosti vezivanja vodika. To rezultira višim vrelištem vode, iako molekula vode ima nisku molekularnu težinu. Stoga je velika energija potrebna za kidanje vodikovih veza kada one prelaze u plinovitu fazu. Nadalje, vodikove veze određuju kristalnu strukturu leda. Jedinstveni raspored ledene rešetke pomaže mu da pluta na vodi, čime štiti vodeni život u zimskom razdoblju. Osim toga, vodikova veza igra vitalnu ulogu u biološkim sustavima. Trodimenzionalna struktura proteina i DNA temelji se isključivo na vodikovim vezama. Vodikove veze mogu se uništiti zagrijavanjem i mehaničkim silama.
Kovalentne obveznice
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom u elektronegativnosti reagiraju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeleći elektrone na ovaj način. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi kovalentnom vezom. Molekula metana (CH4) također ima kovalentne veze između atoma ugljika i vodika. Metan je primjer za molekulu koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Koja je razlika između vodikove i kovalentne veze?
• Kovalentne veze nastaju između atoma i stvaraju molekulu. Između molekula mogu se vidjeti vodikove veze.
• Atom vodika bi trebao biti tu da bi imao vodikovu vezu. Kovalentne veze mogu se pojaviti između bilo koja dva atoma.
• Kovalentne veze jače su od vodikovih veza.
• Kod kovalentne veze, elektroni se dijele između dva atoma, ali kod vodikove veze, ova vrsta dijeljenja se ne događa; nego dolazi do elektrostatske interakcije između pozitivnog i negativnog naboja.
