Ključna razlika između vodikove veze i ionske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodikova veza postoji između djelomično pozitivnih i djelomično negativnih naboja.
Kemijske veze drže atome i molekule zajedno. Veze su važne u određivanju kemijskog i fizičkog ponašanja molekula i atoma. Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi nastoje međusobno reagirati kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Ionske veze su jedna takva kemijska veza, koja povezuje atome u kemijske spojeve. Vodikove veze su međumolekulsko privlačenje između molekula.
Što je vodikova veza?
Kada je vodik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, stvorit će polarnu vezu. Zbog elektronegativnosti, elektrone u vezi privlači elektronegativni atom više nego atom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomično pozitivan naboj, dok će elektronegativniji atom dobiti djelomično negativan naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, sila privlačenja raste između vodika i negativno nabijenog atoma. To nazivamo vodikovom vezom.
Vodikove veze su relativno jače od drugih dipolnih interakcija i određuju ponašanje molekula. Na primjer, molekule vode imaju međumolekularne vodikove veze. Jedna molekula vode može formirati četiri vodikove veze s drugom molekulom vode. Budući da kisik ima dva usamljena para, može formirati dvije vodikove veze s pozitivno nabijenim vodikom. Zatim, dvije molekule vode možemo nazvati dimerom. Svaka molekula vode može se vezati s četiri druge molekule zbog sposobnosti vezivanja vodika. To dovodi do višeg vrelišta vode, iako molekula vode ima nisku molekularnu težinu. Stoga je energija potrebna za kidanje vodikovih veza kada one prelaze u plinovitu fazu visoka.
Slika 01: Vodikove veze između molekula vode
Nadalje, vodikove veze određuju kristalnu strukturu leda. Jedinstveni raspored ledene rešetke pomaže mu da pluta na vodi; dakle, zaštita vodenog svijeta u zimskom razdoblju. Osim toga, vodikova veza igra vitalnu ulogu u biološkim sustavima. Trodimenzionalna struktura proteina i DNA temelji se isključivo na vodikovim vezama. Štoviše, vodikove veze mogu se uništiti zagrijavanjem i mehaničkim silama.
Što je jonska veza?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Između iona postoje elektrostatske interakcije. Ionska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih iona. Na snagu elektrostatskih interakcija uvelike utječu vrijednosti elektronegativnosti atoma u ionskoj vezi. Elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma za elektrone. Atom s visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću i formirati ionsku vezu.
Slika 02: Stvaranje ionske veze u natrijevom kloridu
Na primjer, natrijev klorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrij je metal; stoga ima vrlo nisku elektronegativnost (0,9) u usporedbi s klorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, klor može privući elektron iz natrija i formirati ione Cl- i Na+. Zbog toga oba atoma dobivaju stabilnu elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Cl- i Na+ drže zajedno vrlo jake privlačne elektrostatske sile, tvoreći tako ionsku vezu.
Koja je razlika između vodikove veze i ionske veze?
Vodikove veze su međumolekularna privlačenja dok su ionske veze privlačne elektrostatske sile. Ključna razlika između vodikove veze i ionske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodikova veza postoji između djelomično pozitivnih i djelomično negativnih naboja. Osim toga, ionske veze su jače od vodikovih veza.
Štoviše, vodikove veze nastaju kada postoje atom vodika i elektronegativni atom, dok se ionske veze javljaju između bilo kojeg atoma metala i nemetala. Dakle, ovo je značajna razlika između vodikove veze i ionske veze. Osim toga, daljnja razlika između vodikove veze i ionske veze je u tome što je vodikove veze lako prekinuti jer su ili intermolekularne ili intramolekularne privlačne sile, ali ionske veze su jake kemijske veze koje je teško prekinuti.
Sažetak – vodikova veza i ionska veza
Ionske veze pojavljuju se unutar ionskih spojeva. Vodikove veze su međumolekularne veze. Ključna razlika između vodikove veze i ionske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodikova veza postoji između djelomično pozitivnih i djelomično negativnih naboja.
