Ključna razlika između elektrovalentne i kovalentne veze je u tome što elektrovalentna veza nastaje prijenosom elektrona s jednog atoma na drugi, dok se kovalentna veza javlja kao rezultat dijeljenja valentnih elektrona između atoma. Ionska veza se također naziva elektrovalentna veza. Valentni elektroni, koji su elektroni smješteni u najudaljenijim ljuskama atoma, uključeni su u obje vrste kemijskog vezivanja.
Kemijsko vezivanje je ključ za stvaranje raznih vrsta kemijskih spojeva. Djeluje kao ljepilo koje drži atome ili molekule zajedno. Glavna svrha kemijskog povezivanja je stvaranje stabilnog kemijskog spoja. Kada se kemijska veza formira, energija se oslobađa, tvoreći stabilan spoj. Postoje tri glavne vrste kemijskih veza poznate kao ionska veza, kovalentna veza i metalna ili nekovalentna veza.
Što je elektrovalentna veza?
Elektrovalentna ili ionska veza je vrsta kemijske veze koja nastaje kao rezultat prijenosa elektrona s jednog atoma na drugi. Ovaj prijenos uzrokuje da se jedan atom pozitivno nabije, a drugi atom da se negativno nabije. Atom donor elektrona postaje pozitivno nabijen; stoga se naziva kation, dok atom koji prima elektron postaje negativno nabijen i naziva se anion. Između ovog kationa i aniona javlja se elektrostatsko privlačenje zbog suprotnih električnih naboja. Velika razlika u elektronegativnosti između dva atoma uzrokuje pojavu ovog povezivanja. I metalni i nemetalni atomi sudjeluju u ovoj vezi.
Međutim, nijedna od elektrovalentnih veza nije čista ionska veza. Svaki ionski spoj može imati određeni postotak kovalentne veze. Dakle, otkriva da ionski spoj ima veći ionski karakter i nizak stupanj kovalentnog karaktera. Ali postoje neki spojevi sa značajnim stupnjem kovalentnog karaktera. Taj tip vezivanja naziva se polarne kovalentne veze.
Karakteristike spojeva izgrađenih od elektrovalentne veze razlikuju se od spojeva izgrađenih od kovalentne veze. Kada se uzmu u obzir fizikalna svojstva, obično se mogu uočiti više točke vrelišta i tališta. Ali topljivost u vodi i svojstva električne vodljivosti su znatno visoki. Primjeri spojeva s ionskim vezama mogu uključivati halogenide metala, okside metala, sulfide metala itd.
Slika 01: Elektrovalentna veza
Što je kovalentna veza?
Kovalentna veza je vrsta kemijske veze koja nastaje kao rezultat dijeljenja elektronskih parova između atoma nemetala. Ovo dijeljenje elektrona događa se zbog male razlike u elektronegativnosti između dva atoma uključena u vezivanje. U kovalentnoj vezi obično su uključeni atomi nemetala. Ovi atomi imaju nepotpunu elektronsku konfiguraciju u svojim vanjskim orbitalama, stoga dijele nesparene elektrone kako bi postigli elektronsku konfiguraciju sličnu plemenitom plinu. To je zato što nepotpuna elektronska konfiguracija čini određeni atom nestabilnim. Za razliku od ionske veze, kovalentna veza može imati jednostruke, dvostruke ili trostruke veze između dva atoma. Ove veze nastaju na takav način da se dva atoma pokoravaju pravilu okteta. Veza nastaje preklapanjem atomskih orbitala. Jednostruka veza nastaje kada se dva elektrona dijele. Dvostruka veza nastaje kada se dijele četiri elektrona. Dijeljenje šest elektrona može rezultirati trostrukom vezom.
Obilježja spojeva s kovalentnim vezama uključuju jaku vezu između dva atoma zbog sličnih vrijednosti elektronegativnosti. Stoga su topljivost i električna vodljivost (u topljivom stanju) slabi ili ih uopće nema. Ovi spojevi također imaju niža tališta i vrelišta u usporedbi s ionskim spojevima. Brojni organski i anorganski spojevi mogu se uzeti kao primjeri spojeva s kovalentnom vezom.
Slika 02: Kovalentna veza
Koja je razlika između elektrovalentne i kovalentne veze?
Elektrovalentna veza protiv kovalentne veze |
|
| Elektrovalentna veza je kemijska veza između dva atoma zbog prijenosa elektrona (elektrona) s jednog atoma na drugi. | Kovalentna veza je vrsta kemijske veze koja nastaje zbog dijeljenja elektronskih parova između atoma. |
| Metali protiv nemetala | |
| Elektrovalentne veze mogu se uočiti između metala i nemetala. | Kovalentne veze se obično mogu uočiti između dva nemetala. |
| Razlika u elektronegativnosti | |
| Razlika u elektronegativnosti između dva atoma veća je u elektrovalentnoj vezi. | Razlika u elektronegativnosti između dva atoma je relativno manja. |
| Topivost u vodi i električna vodljivost | |
| Topivost u vodi i električna vodljivost veća je u spojevima s elektrovalentnom vezom. | Topivost u vodi i električna vodljivost relativno su niži u spojevima s kovalentnom vezom. |
| Vrelište i talište | |
| Vrelište i talište su više za elektrovalentnu vezu. | Vrelište i talište su relativno niže za kovalentnu vezu. |
Sažetak – Elektrovalentne i kovalentne veze
Elektrovalentna i kovalentna veza dvije su vrste kemijskih veza koje se međusobno razlikuju. Glavna razlika između elektrovalentnih i kovalentnih veza je njihova priroda; elektrovalentna veza je vrsta elektrostatskog privlačenja između dva atoma, dok je kovalentna veza dijeljenje elektronskih parova između dva atoma.
