Dipol Dipol vs disperzija | Interakcije dipola nasuprot disperzijskim silama
Dipolne dipolne interakcije i disperzijske sile su međumolekularna privlačenja između molekula. Neke međumolekularne sile su jake dok su neke slabe. Međutim, sve te međumolekularne interakcije slabije su od intramolekularnih sila poput kovalentnih ili ionskih veza. Ove veze određuju ponašanje molekula.
Što su dipolne dipolne interakcije?
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Paulingova ljestvica koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja iznosi 4 prema Paulingovoj ljestvici. S lijeva na desno kroz točku, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodi, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u skupini, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada su dva atoma koja tvore vezu različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Stoga vezni elektronski par više povlači jedan atom u odnosu na drugi atom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativan ili pozitivan naboj (dipol). Atom s većom elektronegativnošću dobiva blagi negativni naboj, a atom s manjom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule blizu, između dvije molekule nastat će elektrostatska interakcija. Ovo je poznato kao dipolna dipolna interakcija.
Što su disperzijske sile?
Ovo je također poznato kao Londonske disperzijske sile. Za međumolekularno privlačenje treba postojati razdvajanje naboja. Postoje neke simetrične molekule poput H2, Cl2 gdje nema razdvajanja naboja. Međutim, elektroni se neprestano kreću u tim molekulama. Dakle, može doći do trenutnog odvajanja naboja unutar molekule ako se elektron kreće prema jednom kraju molekule. Kraj s elektronom će imati privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ovi privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednoj molekuli i nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije poznata je kao trenutna dipolom inducirana dipolna interakcija. A ovo je vrsta Van der Waalsovih sila, koje su zasebno poznate kao Londonske disperzijske sile.
Koja je razlika između dipolne interakcije dipola i disperzijskih sila?
• Dipolne dipolne interakcije događaju se između dva stalna dipola. Nasuprot tome, disperzijske sile se javljaju u molekulama gdje nema stalnih dipola.
• Dvije nepolarne molekule mogu imati disperzijske sile, a dvije polarne molekule imat će dipolne dipolne interakcije.
• Disperzijske sile su slabije od dipolnih dipolnih interakcija.
• Razlike u polaritetima veze i razlike u elektronegativnosti utječu na snagu dipolnih dipolnih interakcija. Molekularna struktura, veličina i broj interakcija utječu na snagu disperzijskih sila.
