Ključna razlika – moment veze naspram dipolnog momenta
Pojmovi moment veze i dipolni moment temelje se na sličnim principima, ali se razlikuju ovisno o primjeni. Moment veze poznat je i kao dipolni moment veze. To je polaritet kemijske veze koja se nalazi unutar određene molekule. S druge strane, dipolni moment je svaka vrsta električnog odvajanja (odvajanja naboja). Ključna razlika između momenta veze i dipolnog momenta je u tome što se moment veze javlja u kovalentnoj kemijskoj vezi, dok se dipolni moment javlja između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi.
Što je Bond Moment?
Moment veze je odvajanje električnih naboja u kovalentnoj kemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog kemijskog spoja. Dakle, daje polaritet kemijske veze. Trenutak veze nastaje kada postoji odvajanje pozitivnog i negativnog naboja u kemijskoj vezi. Dipolni moment veze označen je simbolom "μ".
μ=δd
u kojem je δ vrijednost naboja, a d udaljenost između dva atoma u kovalentnoj vezi. U stvaranju dipolnog momenta veze, električni naboji se odvajaju kao parcijalni naboji δ+ i δ-. Ovo odvajanje naboja događa se u kemijskim vezama kada dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze imaju različite vrijednosti elektronegativnosti. Budući da je elektronegativnost atoma afinitet prema elektronima, više elektronegativnih atoma privlači elektrone veze prema sebi. Tada atom s manjom elektronegativnom vrijednošću dobiva djelomično pozitivan naboj jer je gustoća elektrona oko tog atoma manja. Shodno tome, atom koji ima visoku elektronegativnost dobiva djelomični negativni naboj.
Slika 1: Polaritet Bor trifluorida (BF3)
Jedinica SI za mjerenje dipolnog momenta veze je Coulomb-metar (C m). Dvoatomna molekula ima samo jednu kovalentnu vezu. Stoga je dipolni moment veze dvoatomne molekule sličan dipolnom momentu molekule. Molekularni dipolni moment za dvoatomne molekule koje sadrže dva slična atoma je nula, tj. molekularni dipolni moment Cl2 je nula. Ali visoko ionski spojevi kao što je KBr imaju visok moment veze i molekularni moment. Za složene poliatomske molekule postoji mnogo kovalentnih veza. Tada je dipolni moment molekule određen dipolnim momentima svih pojedinačnih veza.
Što je dipolni moment?
Dipolni moment je razdvajanje električnih naboja. Razdvajanje naboja može se dogoditi između dva iona u ionskoj vezi ili dva atoma u kovalentnoj kemijskoj vezi. Dipolni moment nastaje zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti različitih atoma koji tvore kemijske veze. Što je veća razlika između vrijednosti elektronegativnosti, veći je dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet molekule. Dipolni moment molekule izračunava se pomoću sljedeće jednadžbe.
μ=Σq.r
gdje je μ dipolni moment, q veličina naboja, a r položaj naboja. Ovdje su μ i r vektori, a to su veličine koje imaju smjer kao i veličinu.
Slika 2: Dipolni moment propana
Ali ponekad se izraz dipolni moment koristi za naziv mjere magnetskog polariteta sustava naboja. Magnetski dipolni moment određuje zakretni moment koji magnet doživljava u vanjskom magnetskom polju. (Okretni moment=moment; rotacijska sila).
Koje su sličnosti momenta veze i dipolnog momenta?
- Oboje se koristi za mjerenje polariteta (koji nastaje zbog razdvajanja naboja)
- Oboje se mjeri u jedinici Debye (D) koja je jednaka kulonskom metru (C m).
Koja je razlika između momenta veze i dipolnog momenta?
Moment veze naspram dipolnog momenta |
|
| Moment veze je odvajanje električnih naboja u kovalentnoj kemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog kemijskog spoja. | Dipolni moment je razdvajanje električnih naboja. |
| Mjerenje | |
| Moment veze mjeri polaritet kemijske veze. | Dipolni moment mjeri polaritet kemijske veze ili molekule. |
| Pojava | |
| Moment veze javlja se u kovalentnoj kemijskoj vezi. | Dipolni moment javlja se između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi u molekuli. |
Sažetak – Moment veze naspram dipolnog momenta
Moment veze i dipolni moment srodni su pojmovi kada je u pitanju polaritet kemijskih veza u molekulama ili ionskim spojevima. Ključna razlika između momenta veze i dipolnog momenta je u tome što se moment veze javlja u kovalentnoj kemijskoj vezi, dok se dipolni moment javlja između dva iona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi.
