Ključna razlika između dπ-dπ veze i delta veze je u tome što se dπ-dπ veza formira između ispunjene d atomske orbitale i prazne d atomske orbitale, dok se delta veza formira između četiri režnja jedne uključene atomske orbitale i četiri režnja druge uključene atomske orbitale.
I dπ-dπ veza i delta veza nastaju preklapanjem atomskih orbitala. Preklapanje orbitala u formiranju dπ-dπ veze stvara koordinatnu vezu dok preklapanje u formiranju delta veze tvori kovalentnu kemijsku vezu.
Što je dπ-dπ Bond?
Dπ-dπ veza je vrsta kovalentne kemijske veze gdje se metal veže s ligandom preklapanjem njihovih d orbitala. Drugim riječima, ova vrsta kovalentnih kemijskih veza nastaje kada ispunjena d orbitala prijelaznog metala donira neke od svojih elektrona praznim d orbitalama liganda da formiraju koordinacijske kemijske veze. Stoga su ovi kemijski spojevi nazvani koordinacijskim kompleksima.
Slika 01: Koordinatni kovalentni spoj
Za razliku od delta veza, koje sliče strukturi dπ-dπ veze, dπ-dπ veza se javlja između ispunjene d orbitale i prazne d orbitale. Također, delta veza se može pojaviti između bilo koja dva atoma koji imaju uključene atomske orbitale, dok se dπ-dπ veza javlja između prijelaznog metala koji ima završenu d elektronsku konfiguraciju i liganda koji ima prazne orbitale u d elektronskoj ljusci.
Što je Delta obveznica?
Delta veza je vrsta kemijske veze gdje se četiri režnja jedne uključene atomske orbitale preklapaju s četiri režnja druge uključene atomske orbitale kako bi formirale ovu vezu. Ovaj tip orbitalnog preklapanja dovodi do stvaranja molekularne orbitale (veze) koja se sastoji od dvije nodalne ravnine koje sadrže internuklearnu os, a koja prolazi kroz oba atoma. Grčko slovo za delta znak “” koristi se za označavanje delta veze.
Slika 02: Stvaranje delta kemijske veze
Općenito, orbitalna simetrija delta veze slična je uobičajenom tipu d atomske orbitale kada se uzme u obzir os veze. Ovu vrstu kemijskog povezivanja možemo promatrati u atomima koji zauzimaju d atomskih orbitala što sadrži nisku energiju za sudjelovanje u kovalentnom kemijskom povezivanju. Na primjer, prijelazni metali koji su u organometalnim kemijskim vrstama pokazuju delta vezu; kemijski spojevi nekih metala kao što su renij, molibden i krom sadrže četverostruke veze. Četverostruka veza sastoji se od sigma veze, dvije pi veze i delta veze.
Kada razmatramo orbitalnu simetriju delta veze, možemo uočiti da je simetrija drugačija od simetrije pi antivezne orbitale. Pi antivezna orbitala sadrži jednu nodalnu ravninu koja se sastoji od internuklearne osi i drugu nodalnu ravninu koja je okomita na os između atoma.
Znanstvenik Robert Mulliken uveo je delta zapis 1931. On je prvi identificirao ovu vezu koristeći kemijski spoj kalijev oktaklorodirhenat(III).
Koja je razlika između dπ-dπ Bonda i Delta Bonda?
dπ-dπ veza i delta veza dvije su vrste kovalentnih kemijskih veza. Ključna razlika između dπ-dπ veze i delta veze je u tome što se dπ-dπ veza formira između ispunjene d atomske orbitale i prazne d atomske orbitale, dok se delta veza formira između četiri režnja jedne uključene atomske orbitale i četiri režnja druge uključene atomske orbitale.
Prije infografika sažima razlike između dπ-dπ veze i delta veze u tabličnom obliku.
Sažetak – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ veza i delta veza dvije su vrste kovalentnih kemijskih veza. Ključna razlika između dπ-dπ veze i delta veze je u tome što se dπ-dπ veza formira između ispunjene d atomske orbitale i prazne d atomske orbitale, dok se delta veza formira između četiri režnja jedne uključene atomske orbitale i četiri režnja druge uključene atomske orbitale.
Slika uz dopuštenje:
1. “CoA6Cl3” – Pretpostavlja se Smokefoot – Nema strojno čitljivog izvora. Pretpostavlja se vlastito djelo (na temelju potraživanja autorskih prava). (Javna domena) putem Commons Wikimedia
2. “Delta-bond-formation-2D” Bena Millsa – vlastiti rad (javna domena) putem Commons Wikimedia
