Ključna razlika između kritične konstante i Van der Waalsove konstante je u tome što se kritična konstanta odnosi na vrijednosti temperature, tlaka i gustoće tvari u kritičnoj točki, dok Van der Waalsove konstante daju temperaturu, tlak i gustoću vrijednosti za tvar u bilo kojoj točki.
Jedina razlika između vrijednosti kritične konstante i Van der Waalsove konstante je točka u kojoj se vrijednosti izračunavaju. Stoga možemo izvesti kritične konstantne vrijednosti koristeći Van der Waalsove konstantne vrijednosti koristeći vrijednosti kritičnih točaka u Van der Waalsovoj jednadžbi.
Što je kritična konstanta?
Kritična konstanta je kritična temperatura, kritični tlak ili kritična gustoća bilo koje tvari. Ovaj se izraz obično uzima kao imenica u množini jer se može odnositi na tri stanja (temperatura, tlak ili gustoća) u istoj točki. Kritičnu temperaturu možemo skratiti kao Tc, kritični tlak kao Pc, a kritičnu gustoću kao Vc. Štoviše, kritične konstante možemo izračunati koristeći vrijednosti Van der Waalsovih konstanti.
Slika 01: Fazni dijagram
Uobičajeno, kritične konstantne vrijednosti dane su za kritičnu točku tvari. Kritična točka tvari je krajnja točka krivulje fazne ravnoteže te tvari. Krivulja fazne ravnoteže ili fazni dijagram je graf ovisnosti tlaka o temperaturi u kojem su prikazane fazne promjene tvari. To pokazuje temperature i tlak pri kojima tvar postoji kao krutina, tekućina ili plin. Kritična točka je temperatura i tlak na kojima koegzistiraju tekuća i parna faza.
Što je Van Der Waalsova konstanta?
Van der Waalsove konstante su konstantne vrijednosti koje koristimo u Van der Waalsovoj jednadžbi. Van der Waalova jednadžba je modificirana verzija zakona o idealnom plinu. Ova se jednadžba može koristiti za idealne plinove kao i za stvarne plinove. Zakon idealnog plina ne može se koristiti za stvarne plinove jer je volumen molekula plina znatan u usporedbi s volumenom stvarnog plina, a između molekula realnog plina postoje sile privlačenja (molekule idealnog plina imaju zanemariv volumen u usporedbi s ukupnim volumenom, a između molekula plina nema sila privlačenja).
Slika 02: Van Der Waalsova jednadžba
Ovdje je "a" konstanta koja ovisi o vrsti plina, a "b" je također konstanta koja daje volumen po molu plina (koji zauzimaju molekule plina). Oni se koriste kao korekcije jednadžbe idealnog zakona.
Volumen molekule realnog plina nije zanemariv (za razliku od idealnih plinova). Stoga se vrši korekcija volumena. (V-b) je korekcija volumena. Ovo daje stvarni volumen koji je dostupan za kretanje molekule plina (stvarni volumen=ukupni volumen – efektivni volumen).
Tlak plina je pritisak kojim molekula plina djeluje na stijenku posude. Budući da između stvarnih molekula plina postoje sile privlačenja, tlak se razlikuje od tlaka idealnog ponašanja. Zatim treba napraviti korekciju tlaka. (P + a{n/V}2) je korekcija tlaka. (Idealni tlak=promatrani tlak + korekcija tlaka).
Koja je razlika između kritične konstante i Van Der Waalsove konstante?
Kritična konstanta i Van der Waalova konstanta pojmovi su koji se malo razlikuju jedan od drugog. Ključna razlika između kritične konstante i Van der Waalsove konstante je u tome što se kritična konstanta odnosi na vrijednosti temperature, tlaka i gustoće tvari u kritičnoj točki, dok Van der Waalsove konstante daju vrijednosti temperature, tlaka i gustoće za tvar u bilo kojoj točki.
Sljedeća tablica sažima razliku između kritične konstante i Van der Waalsove konstante.
Sažetak – Kritična konstanta u odnosu na Van Der Waalsovu konstantu
Kritična konstanta i Van der Waalova konstanta pojmovi su koji se malo razlikuju jedan od drugog. Ključna razlika između kritične konstante i Van der Waalsove konstante je u tome što se izraz kritična konstanta odnosi na vrijednosti temperature, tlaka i gustoće za tvar u kritičnoj točki, dok Van der Waalsove konstante daju vrijednosti temperature, tlaka i gustoće za tvar u bilo kojoj točki.
