Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta formiranja konstanta ravnoteže za stvaranje koordinacijskog spoja iz njegovih komponenti.
Konstanta ravnoteže korisna je u objašnjavanju ponašanja različitih stanja ravnoteže. Konstanta tvorbe je vrsta konstante ravnoteže koja je specifična za tvorbu koordinacijskog spoja; na primjer, složeni ion.
Što je konstanta ravnoteže?
Konstanta ravnoteže je omjer između koncentracija produkata i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj izraz se koristi samo za reakcije koje su u ravnoteži. Reakcijski kvocijent i konstanta ravnoteže isti su za reakcije koje su u ravnoteži.
Konstanta ravnoteže također je dana kao koncentracije podignute na stepen stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže ovisi o temperaturi razmatranog sustava jer temperatura utječe na topljivost komponenti i ekspanziju volumena. Međutim, jednadžba konstante ravnoteže ne uključuje nikakve detalje o krutim tvarima koje su među reaktantima ili proizvodima. Uzimaju se u obzir samo tvari u tekućoj i plinovitoj fazi.
Na primjer, razmotrimo ravnotežu između ugljične kiseline i bikarbonatnog iona.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju dana je u nastavku.
Konstanta ravnoteže (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Slika 01: Konstante ravnoteže za različite spojeve kada su u vodenim otopinama
Što je formacijska konstanta?
Konstanta tvorbe je konstanta ravnoteže za tvorbu koordinatnog kompleksa iz njegovih komponenti u otopini. Možemo ga označiti kao Kf. Ova se ravnoteža uglavnom primjenjuje za stvaranje kompleksnih iona. Komponente koje su nam potrebne za stvaranje kompleksnog iona su metalni ioni i ligandi.
Složeni ion nastaje kao rezultat Lewisovih kiselo-baznih interakcija metalnih iona i liganda. Metalni ion uvijek nosi pozitivan naboj i djeluje kao Lewisova kiselina, dok bi ligand trebao nositi jedan ili više slobodnih elektronskih parova da bi djelovao kao Lewisova baza. Mali metalni ioni imaju veliku tendenciju stvaranja složenih iona jer imaju visoku gustoću naboja.
Općenito, stvaranje složenog iona je reakcija u koracima koja uključuje sve korake uključene u dodavanje liganada jedan po jedan; prema tome, ti koraci također imaju individualne konstante ravnoteže. Na primjer, stvaranje iona bakar-amonijevog kompleksa ima četiri koraka. Stoga ima četiri različite vrijednosti konstante ravnoteže: K1, K2, K3 i K4. Tada je konstanta stvaranja za ukupnu reakciju sljedeća:
Kf=K1K2K3 K4
Koja je razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja?
Konstanta ravnoteže korisna je u objašnjavanju ponašanja različitih stanja ravnoteže, dok je konstanta formiranja vrsta konstante ravnoteže. Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante nastajanja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija produkata i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta nastajanja konstanta ravnoteže za nastajanje koordinacijskog spoja iz njegovih komponenti.
U nastavku infografika sažima razliku između konstante ravnoteže i konstante formiranja.
Sažetak – Konstanta ravnoteže u odnosu na konstantu formiranja
Konstanta ravnoteže je korisna u objašnjavanju ponašanja različitih stanja ravnoteže, dok je konstanta formiranja vrsta konstante ravnoteže. Ključna razlika između konstante ravnoteže i konstante formiranja je u tome što je konstanta ravnoteže omjer između koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata u ravnoteži, dok je konstanta formiranja konstanta ravnoteže za stvaranje koordinacijskog spoja iz njegovih komponenti.
