Ključna razlika između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže je u tome što se ionska ravnoteža javlja između neioniziranih molekula i iona u elektrolitu, dok se kemijska ravnoteža javlja između kemijskih reaktanata i proizvoda.
Ionska i kemijska ravnoteža važni su fenomeni u kemiji. Ionska ravnoteža je ravnoteža koja se uspostavlja između neioniziranih molekula i iona u otopini slabih elektrolita. Kemijska ravnoteža je stanje u kojem su i reaktanti i produkti prisutni u koncentracijama koje nemaju daljnju tendenciju promjene s vremenom.
Što je ionska ravnoteža?
Ionska ravnoteža može se opisati kao ravnoteža uspostavljena između neioniziranih molekula i iona u otopini slabih elektrolita. Općenito, pH mjeri kiselost ili lužnatost otopine. To je zato što kiseline imaju tendenciju otpuštanja iona vodika u otopinu. Ako se teško topiva sol otopi u vodi, stvara se ionska ravnoteža.
Ionska ravnoteža također je vrsta ravnoteže u kojoj se količine produkata i reaktanata ne mijenjaju tijekom vremena. Međutim, to ne znači da je reakcija prestala; nego se reakcija odvija na način da količine ostaju nepromijenjene (neto promjena je nula).
Ionska ravnoteža također je poznata kao "dinamička ravnoteža". U ovoj vrsti ravnoteže, reakcija je reverzibilna i nastavlja se. Da bi se uspostavila dinamička ravnoteža, sustav treba biti zatvoren tako da energija ili materija ne izlaze iz sustava.
Što je kemijska ravnoteža?
Kemijska ravnoteža može se opisati kao stanje u kojem su i reaktanti i proizvodi prisutni u koncentracijama koje nemaju daljnju tendenciju promjene s vremenom. Neke reakcije su reverzibilne, a neke ireverzibilne. U reakciji se reaktanti pretvaraju u produkte. U nekim reakcijama, reaktanti se ponovno stvaraju iz proizvoda. Stoga je ova vrsta reakcije reverzibilna.
U nepovratnim reakcijama, jednom kad se reaktanti pretvore u produkte, više se ne regeneriraju iz produkata. U reverzibilnoj reakciji, kada reaktanti idu u produkte, to nazivamo reakcijom naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, to je povratna reakcija.
Kada je brzina reakcije naprijed i nazad jednaka, tada je reakcija u ravnoteži. Stoga se tijekom nekog vremena količina reaktanata i produkata ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek nastoje doći do ravnoteže i održati tu ravnotežu. Kada je sustav u ravnoteži, količina produkata i reaktanata nije nužno jednaka. Može postojati veća količina reaktanata nego proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine oba tijekom vremena. Za reakciju u ravnoteži možemo definirati konstantu ravnoteže kao: gdje je jednaka omjeru između koncentracije produkata i koncentracije reakcija.
Za ravnotežnu reakciju, ako je prednja reakcija egzotermna, tada je povratna reakcija endotermna i obrnuto. Normalno, svi ostali parametri za naprijed i natrag reakcije su suprotni jedni drugima ovako. Stoga, ako želimo olakšati bilo koju od reakcija, jednostavno moramo prilagoditi parametre da olakšamo tu reakciju.
Koja je razlika između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže?
Ionska i kemijska ravnoteža važni su fenomeni u kemiji. Ključna razlika između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže je u tome što se ionska ravnoteža javlja između neioniziranih molekula i iona u elektrolitu, dok se kemijska ravnoteža javlja između kemijskih reaktanata i proizvoda.
Infografika u nastavku predstavlja razlike između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Ionska ravnoteža naspram kemijske ravnoteže
Ionska ravnoteža je ravnoteža koja se uspostavlja između neioniziranih molekula i iona u otopini slabih elektrolita. Kemijska ravnoteža je stanje u kojem su i reaktanti i produkti prisutni u koncentracijama koje nemaju daljnju tendenciju promjene s vremenom. Ključna razlika između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže je u tome što se ionska ravnoteža javlja između neioniziranih molekula i iona u elektrolitu, dok se kemijska ravnoteža javlja između kemijskih reaktanata i proizvoda.
