Ključna razlika između kemijske kinetike i kemijske ravnoteže je u tome što se kemijska kinetika bavi brzinama reakcija, dok se kemijska ravnoteža bavi nepromjenjivom prirodom koncentracija reaktanata i produkata tijekom vremena.
Kemijska kinetika je grana fizičke kemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. Kemijska ravnoteža je faza u kojoj se i reaktanti i proizvodi pojavljuju u koncentracijama koje se više ne namjeravaju mijenjati s vremenom.
Što je kemijska kinetika?
Kemijska kinetika može se opisati kao grana fizičke kemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. O ovom se pojmu raspravlja u suprotnosti s termodinamikom. Pojam kemijska kinetika uključuje istraživanje eksperimentalnih uvjeta koji mogu utjecati na brzinu određene kemijske reakcije i informacije o mehanizmu reakcije kao i njezinim mogućim prijelaznim stanjima. Štoviše, ovaj se fenomen bavi matematičkim modelima koji opisuju karakteristike reakcije.
Glavni čimbenici koji utječu na kemijsku kinetiku su priroda reaktanata, fizičko stanje, površina čvrstog stanja, koncentracija, temperatura, kataliza, tlak, apsorpcija svjetlosti, itd.
Postoje različite metode za određivanje brzine reakcije određene kemijske reakcije. Ovdje moramo izmjeriti koncentraciju reaktanata ili proizvoda koji se mijenjaju tijekom vremena.npr. možemo mjeriti koncentraciju reaktanta spektrofotometrijom kada se odnosi na valnu duljinu u kojoj nijedan drugi reaktant ili produkt tog sustava ne može apsorbirati svjetlost.
Što je kemijska ravnoteža?
Kemijska ravnoteža je faza u kojoj se i reaktanti i proizvodi pojavljuju u koncentracijama koje se više ne namjeravaju mijenjati s vremenom. Postoje reverzibilne kemijske reakcije kao i ireverzibilne reakcije. Kemijska reakcija uključuje pretvaranje reaktanata u proizvode. Ponekad se reaktanti generiraju natrag iz proizvoda. To su reverzibilne reakcije. Ali ponekad se reaktanti potpuno potroše tijekom reakcije i više se ne proizvode. To su ireverzibilne reakcije. U reverzibilnoj reakciji, kada se reaktanti pretvaraju u produkte, to nazivamo naprijed reakcijom, a kada se proizvodi pretvaraju u reaktante, to je povratna reakcija.
Ako su brzine reakcije naprijed i nazad jednake, tada je reakcija u ravnoteži. Stoga se tijekom nekog vremena količina reaktanata i produkata ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek nastoje doći do ravnoteže i održati tu ravnotežu. Kada je sustav u ravnoteži, količina produkata i reaktanata nije nužno jednaka. Može postojati veća količina reaktanata nego proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine oba tijekom vremena. Za reakciju u ravnoteži, konstantu ravnoteže možemo definirati kao: ona je jednaka omjeru između koncentracije produkata i koncentracije reakcija.
Koja je razlika između kemijske kinetike i kemijske ravnoteže?
Pojmovi kemijska kinetika i kemijska ravnoteža vrlo su važni u kemiji. Primjenjuju se u gotovo svakoj prilici u prirodi. Ključna razlika između kemijske kinetike i kemijske ravnoteže je u tome što se kemijska kinetika bavi brzinama reakcija, dok se kemijska ravnoteža bavi nepromjenjivom prirodom koncentracija reaktanata i produkata tijekom vremena.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između kemijske kinetike i kemijske ravnoteže u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Kemijska kinetika naspram kemijske ravnoteže
Kemijska kinetika je grana fizičke kemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. Kemijska ravnoteža je faza u kojoj se i reaktanti i proizvodi pojavljuju u koncentracijama koje se više ne namjeravaju mijenjati s vremenom. Ključna razlika između kemijske kinetike i kemijske ravnoteže je u tome što se kemijska kinetika bavi brzinama reakcija, dok se kemijska ravnoteža bavi nepromjenjivom prirodom koncentracija reaktanata i produkata tijekom vremena.
