Dinamička ravnoteža u odnosu na ravnotežu
Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u produkte, mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Kemijske veze u reaktantima pucaju i stvaraju se nove veze, stvarajući proizvode koji su potpuno različiti od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je kao kemijske reakcije. Brojne su varijable koje kontroliraju reakcije. Uglavnom, proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući mnoge zaključke o reakcijama i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je nauka o transformacijama energije. Bavi se energijom i položajem ravnoteže u reakciji.
Ravnoteža
Neke reakcije su reverzibilne, a neke ireverzibilne. U reakciji se reaktanti pretvaraju u produkte. A u nekim reakcijama, reaktanti se mogu ponovno generirati iz proizvoda. Ova vrsta reakcija naziva se reverzibilna. U ireverzibilnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u produkte, ne mogu se ponovno regenerirati iz produkata. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti prelaze u produkte, to se naziva reakcija naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, to se naziva povratna reakcija. Kada je brzina naprijed i natrag reakcija jednaka, tada se kaže da je reakcija u ravnoteži. Dakle, tijekom određenog vremenskog razdoblja količina reaktanata i produkata se ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek nastoje doći do ravnoteže i održati tu ravnotežu. Kada je sustav u ravnoteži, količina produkata i reaktanata ne mora nužno biti jednaka. Može postojati veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine iz oba tijekom vremena. Konstanta ravnoteže može se definirati za reakciju u ravnoteži; konstanta ravnoteže jednaka je omjeru koncentracije produkata i koncentracije reakcija.
K=[proizvod]/ [reaktant]m n i m su stehiometrijski koeficijenti produkta i reaktanta.
Za ravnotežnu reakciju, ako je prednja reakcija egzotermna onda je povratna reakcija endotermna i obrnuto. Normalno, svi ostali parametri za naprijed i natrag reakcije su suprotni jedni drugima ovako. Stoga, ako želimo olakšati bilo koju od reakcija, jednostavno moramo prilagoditi parametre da olakšamo tu reakciju.
Dinamička ravnoteža
Dinamička ravnoteža također je vrsta ravnoteže u kojoj se količine produkata i reaktanata ne mijenjaju tijekom vremena. Međutim, u dinamičkoj ravnoteži, reći da se količine ne mijenjaju, ne znači da je reakcija zaustavljena. Umjesto toga, reakcija se odvija na način da količine ostaju nepromijenjene (neto promjena je nula). Jednostavno riječ "dinamička ravnoteža" znači da je reakcija reverzibilna i da još uvijek traje. Da bi se uspostavila dinamička ravnoteža, sustav treba biti zatvoren, tako da energija ili materija ne izlaze iz sustava.
Koja je razlika između Equilibrium i Dynamic Equilibrium?
• Dinamička ravnoteža je vrsta ravnoteže.
• U dinamičkoj ravnoteži, dok količina reaktanata i produkata ostaje nepromijenjena, reakcija se nastavlja, jer su brzine naprijed i povratne reakcije iste. Mogu postojati neki slučajevi u ravnoteži u kojima količine produkata i reaktanta ostaju nepromijenjene jer je reakcija zaustavljena.
