Ključna razlika – Konstanta ravnoteže u odnosu na ravnotežni položaj
Konstanta ravnoteže je broj koji daje odnos između količina produkata i reaktanata reakcijske smjese u njezinoj ravnoteži, dok je položaj ravnoteže trenutak u kojem je reakcija naprijed ravnoteže jednaka povratnoj reakciji. Ovo je ključna razlika između konstante ravnoteže i položaja ravnoteže.
Ravnoteža je stanje sustava u kojem istovremeno postoji reakcija naprijed i natrag. To znači da postoje suprotne reakcije koje uravnotežuju jedna drugu. Konstanta ravnoteže daje kvantitativno objašnjenje stanja ravnoteže sustava, dok položaj ravnoteže kvalitativno objašnjava ravnotežni sustav.
Što je konstanta ravnoteže?
Konstanta ravnoteže je broj koji daje odnos između količina produkata i reaktanta reakcijske smjese u njezinoj ravnoteži. Ravnotežno stanje reakcijske smjese je stanje kojem se sustav približava i u kojem se ne događaju daljnje promjene reaktanata ili produkata. Konstanta ravnoteže je omjer između koncentracija proizvoda i reaktanata.
Slika 01: Znak koji se koristi za označavanje ravnoteže
Konstanta ravnoteže je neovisna o početnim koncentracijama reaktanata. Čimbenici koji utječu na vrijednost konstante ravnoteže su temperatura, priroda otapala, ionska jakost iona u reakcijskoj smjesi itd. Konstanta ravnoteže označena je s "K".
Jednadžba konstante ravnoteže
A + B ↔ C
Za gornju reakciju, konstanta ravnoteže može se dati kao ispod.
K=[C]/ [A][B]
Ovo je također poznato kao konstanta ravnoteže koncentracija jer se koncentracije reaktanata i produkata koriste u pisanju izraza. Označava se s Kc. Ako je vrijednost K veća od 1, ravnoteža ide u prilog proizvodima. Ali ako je vrijednost K manja od 1, ravnoteža ide u prilog reaktantima. Prilikom pisanja izraza konstante ravnoteže treba uzeti u obzir stehiometrijske vrijednosti jednadžbe.
aA + bB ↔ cC
K gornje jednadžbe je kako slijedi.
K=[C]c / [A]a[B]b
Za reakcije između plinovitih spojeva, konstanta ravnoteže je dana kao konstanta ravnoteže tlaka. Označava se s Kp. Tu se razmatra tlak plinova, a jedinice konstante ravnoteže dane su jedinicama tlaka.
Što je ravnotežni položaj?
Položaj ravnoteže je trenutak u kojem je prednja reakcija ravnoteže jednaka povratnoj reakciji. Nema vidljive promjene u sustavu u ravnotežnom položaju. Nikakva neto količina reaktanata nije gubitak ili se ne stvaraju proizvodi. Ako nastanu proizvodi, oni se pretvaraju natrag u reaktante i obrnuto.
Koja je razlika između konstante ravnoteže i ravnotežnog položaja?
Konstanta ravnoteže u odnosu na ravnotežni položaj |
|
| Konstanta ravnoteže je broj koji daje odnos između količina proizvoda i reaktanta reakcijske smjese u njezinoj ravnoteži. | Položaj ravnoteže je trenutak u kojem je prednja reakcija ravnoteže jednaka povratnoj reakciji. |
| Priroda | |
| Konstanta ravnoteže je broj koji daje stanje ravnoteže. | Položaj ravnoteže je koncept koji se koristi za objašnjenje stanja ravnotežnog sustava. |
| Učinak vanjskih faktora | |
| Vrijednost konstante ravnoteže se mijenja kada se mijenjaju neki parametri poput temperature, ionske jakosti. | Položaj ravnoteže se ne mijenja zbog bilo kakve promjene sustava. |
Sažetak – Konstanta ravnoteže u odnosu na ravnotežni položaj
Konstanta ravnoteže kvantitativno je objašnjenje stanja ravnoteže sustava, dok je položaj ravnoteže kvalitativno objašnjenje ravnotežnog sustava. Razlika između konstante ravnoteže i položaja ravnoteže je u tome što je konstanta ravnoteže broj koji daje odnos između količina proizvoda i reaktanta reakcijske smjese u njezinoj ravnoteži, dok je položaj ravnoteže trenutak u kojem je prednja reakcija ravnoteže jednaka povratna reakcija.
