Ključna razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante je u tome što je ebulioskopska konstanta povezana s povišenjem vrelišta tvari, dok je krioskopska konstanta povezana s depresijom ledišta tvari.
Ebulioskopska konstanta i krioskopska konstanta pojmovi su koji se uglavnom koriste u termodinamici za opisivanje svojstava tvari u odnosu na promjene temperature. Ove dvije konstante daju istu vrijednost za određenu tvar u sličnim uvjetima putem različitih ruta.
Što je ebulioskopska konstanta?
Ebulioskopska konstanta termodinamički je pojam koji povezuje molalnost tvari s povišenjem njezine točke vrenja. Ebulioskopsku konstantu možemo označiti kao Kb, povišenje vrelišta kao ΔT i molalitet kao "b". Konstanta je dana kao omjer između povišenja vrelišta i molaliteta (povišenje vrelišta podijeljeno s molalitetom jednako je ebulioskopskoj konstanti, Kb). Možemo dati matematički izraz za ovu konstantu na sljedeći način:
ΔT=iKbb
U ovoj jednadžbi, "i" je Van't Hoff faktor. Daje broj čestica na koje se otopljena tvar može razdvojiti ili nastati kada se tvar otopi u otapalu. "b" je molalitet otopine nastale nakon ovog otapanja. Uz ovu jednostavnu jednadžbu, možemo upotrijebiti još jedan matematički izraz za teoretski izračun ebullioskopske konstante:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
U ovoj jednadžbi, R se odnosi na idealnu (ili univerzalnu) plinsku konstantu, Tb se odnosi na vrelište otapala, M se odnosi na molarnu masu otapala, a ΔHvapodnosi se na molarnu entalpiju isparavanja. Međutim, u izračunu molarne mase tvari, možemo koristiti poznatu vrijednost za ovu konstantu koristeći postupak koji se zove ebulioskopija. Ebulioskopija se odnosi na "mjerenje ključanja" u latinskom značenju.
Slika 01: Sniženje točke smrzavanja i povišenje točke ključanja na grafikonu
Svojstvo povišenja vrelišta smatra se koligativnim svojstvom gdje svojstvo ovisi o broju čestica otopljenih u otapalu, a ne o prirodi tih čestica. Neke poznate vrijednosti za ebulioskopsku konstantu uključuju octenu kiselinu koja ima 3,08, benzen koji ima 2,53, kamfor koji ima 5,95 i ugljikov disulfid koji ima 2,34.
Što je krioskopska konstanta?
Kroskopska konstanta je termodinamički pojam koji povezuje molalnost tvari s depresijom ledišta. Sniženje ledišta također je koligativno svojstvo tvari. Krioskopska konstanta može se dati kao ispod:
ΔTf=iKfb
Ovdje je "i" Van't Hoffov faktor, što je broj čestica na koje se otopljena tvar može razdvojiti ili formirati kada se otopi u otapalu. Krioskopija je postupak koji možemo koristiti za određivanje krioskopske konstante tvari. Možemo koristiti poznatu konstantu za izračunavanje nepoznate molarne mase. Pojam krioskopija dolazi od grčkog i znači "mjerenje smrzavanja".
Budući da je sniženje ledišta koligativno svojstvo, ono ovisi samo o broju čestica otopljene tvari koje su otopljene, a ne o prirodi tih čestica. Stoga možemo reći da je krioskopija srodna ebulioskopiji. Matematički izraz za ovu konstantu je sljedeći:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Gdje je R idealna plinska konstanta, M molarna masa otapala, Tf ledište čistog otapala i ΔHfusje molarna entalpija taljenja otapala.
Koja je razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante?
Ebulioskopska konstanta i krioskopska konstanta su termini koji se koriste u termodinamici. Ključna razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante je u tome što je ebulioskopska konstanta povezana s povišenjem vrelišta tvari, dok je krioskopska konstanta povezana s depresijom ledišta tvari.
U nastavku infografika sažima razlike između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante.
Sažetak – Ebulioskopska konstanta naspram krioskopske konstante
Ključna razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante je u tome što je ebulioskopska konstanta povezana s povišenjem vrelišta tvari, dok je krioskopska konstanta povezana s depresijom ledišta tvari.
