Ključna razlika – konstanta ionizacije kiseline u odnosu na konstantu ionizacije baze
Konstanta ionizacije kiseline (Ka, također poznata kao konstanta disocijacije kiseline) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula kiseline i njihovih ioniziranih oblika. Slično, konstanta bazne ionizacije (Kb ili konstanta disocijacije baze) daje kvantitativnu mjeru ravnoteže koja postoji između baznih molekula i njihovih ioniziranih oblika. Ključna razlika između konstante ionizacije kiseline i konstante ionizacije baze je u tome što konstanta ionizacije kiseline daje kvantitativnu mjeru jakosti kiseline u otopini, dok konstanta ionizacije baze daje kvantitativnu mjeru jakosti baze u otopini.
Ionizacija je razdvajanje molekula u ionske vrste (katione i anione). Konstanta ravnoteže je odnos između količina reaktanata i proizvoda koji su u međusobnoj ravnoteži.
Što je kiselinska ionizacijska konstanta?
Konstanta ionizacije kiseline je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Konstanta kiselinske disocijacije označena je s Ka. To je kvantitativna mjera jakosti kiseline u otopini. Jačina kiseline ovisi o ionizaciji (ili disocijaciji) kiseline u vodenoj otopini.
Slika 01: Primjer ionizacije kiseline
Ionizacija kiseline može se dati kao ispod, HA + H2O ↔ A– + H3O +
U ovom slučaju, HA je slaba kiselina koja djelomično disocira na ione; anion je poznat kao konjugirana baza te određene kiseline. Disocijacijom kiseline oslobađa se proton (vodikov ion; H+). Ovaj se proton spaja s molekulom vode tvoreći hidronijev ion (H3O+). Konstanta ionizacije kiseline ove HA kiseline može se dati kao ispod,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Uobičajeni oblik Ka je pKa, što je minus logaritamska vrijednost Ka. To je zato što su Ka vrijednosti vrlo male vrijednosti i njima je teško rukovati. pKa daje jednostavan broj s kojim se lako nositi. Može se dati kao ispod,
pKa=-log(Ka)
Ka ili pKa vrijednosti mogu se koristiti za izražavanje jakosti kiseline.
- Slabe kiseline imaju niže Ka vrijednosti i više pKa vrijednosti
- Jake kiseline imaju više Ka vrijednosti i niže pKa vrijednosti.
Što je bazna ionizacijska konstanta?
Bazna ionizacijska konstanta je broj koji izražava odnos između baznih molekula i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Ovo je označeno s Kb. Mjeri čvrstoću baze u otopini. Što je veći Kb, veća je ionizacija baze. Za određenu bazu u otopini, konstanta disocijacije baze može se dati kao ispod, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Budući da su Kb vrijednosti baza vrlo male vrijednosti, umjesto Kb koristi se minus log vrijednost Kb. Minus log vrijednost Kb označena je s pKb. pKb daje broj s kojim je lako rukovati.
pKb=-log(Kb)
Jačina baze može se izraziti Kb vrijednostima ili pKb vrijednostima kako slijedi.
- Što je vrijednost konstante ionizacije baze, jača je baza (niži pKb)
- Niža vrijednost konstante ionizacije baze, slabija baza (viši pKb)
Koja je razlika između konstante ionizacije kiseline i konstante ionizacije baze?
Konstanta ionizacije kiseline u odnosu na konstantu ionizacije baze |
|
| Konstanta ionizacije kiseline je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. | Bazna ionizacijska konstanta je broj koji izražava odnos između baznih molekula i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. |
| Koncept | |
| Konstanta ionizacije kiseline daje snagu kiseline. | Konstanta ionizacije baze daje snagu baze. |
| Vrijednost dnevnika | |
| Minus log vrijednost Ka je pKa. | Minus log vrijednost Kb je pKb. |
| Vrijednost konstante | |
| Slabe kiseline imaju niže Ka vrijednosti i više pKa vrijednosti dok Jake kiseline imaju više Ka vrijednosti i niže pKa vrijednosti. | Slabe baze imaju niže Kb vrijednosti, a više pKb vrijednosti, dok jake baze imaju više Kb vrijednosti i niže pKb vrijednosti. |
Sažetak – Konstanta ionizacije kiseline u odnosu na konstantu ionizacije baze
Konstanta ionizacije kiseline i konstanta ionizacije baze mjere su jačine kiseline, odnosno baze. Razlika između konstante ionizacije kiseline i konstante ionizacije baze je u tome što konstanta ionizacije kiseline daje kvantitativnu mjeru jakosti kiseline u otopini, dok konstanta ionizacije baze daje kvantitativnu mjeru jakosti baze u otopini.
