Ključna razlika između linearnih i savijenih molekula je u tome što linearne molekule imaju atome povezane jedna s drugom, tvoreći ravnu molekulu, dok savijene molekule imaju atome raspoređene u obliku savijanja pod kutom.
Pojmovi linearne molekule i savijene molekule opisuju oblike različitih molekula. Različite kemijske spojeve možemo kategorizirati u različite skupine ovisno o obliku molekule; linearni, kutni/savijeni, planarni, piramidalni, itd. Linearni i savijeni oblici najjednostavniji su među njima.
Što su linearne molekule?
Linearne molekule su ravne molekule koje imaju vezni kut od 180 stupnjeva. U osnovi, ove molekule sadrže središnji atom vezan za dva druga atoma jednostrukim ili dvostrukim vezama (ponekad mogu postojati i trostruke veze). Polaritet ove vrste molekula je nula ako su dva vezana atoma identična. Međutim, ako postoje dva različita atoma vezana na središnji atom koji tvore linearnu molekulu, ona tvori polarni spoj. Koordinacijski broj središnjeg atoma je dva jer ima dva vezana atoma.
Slika 01: Oblik linearne molekule
Štoviše, središnji atom obično nema usamljene elektronske parove ili ima tri usamljena elektronska para. Neki uobičajeni primjeri linearnih molekula uključuju ugljični dioksid (središnji atom je ugljik, a dva atoma kisika vezana su na ugljikov atom dvostrukim vezama tvoreći nepolarni spoj), acetilen (sadrži trostruko vezan ugljikov dio vezan na dva atoma vodika jednostrukim vezama tvoreći linearnu molekulu), vodikov cijanid (sadrži središnji atom ugljika vezan na jedan atom vodika preko jednostruke veze i na jedan atom dušika preko trostruke veze), itd.
Što su savijene molekule?
Savijene molekule su kutne molekule koje imaju vezni kut manji od 180 stupnjeva. To znači da su te molekule nelinearne molekule. Većinu vremena neki atomi poput kisika tvore savijene molekule zbog svoje elektronske konfiguracije. Vezni kut savijene molekule određen je elektronegativnošću svakog atoma u molekuli, što uzrokuje odbijanje ili privlačenje između atoma.
Slika 02: Oblik savijene molekule
Uobičajeno možemo promatrati nelinearni raspored molekula u troatomskim molekulama i ionima koji sadrže samo elemente glavne skupine. Savijena struktura ovih molekula rezultat je prisutnosti usamljenih elektronskih parova u središnjem atomu. Najčešći primjeri savijenih molekula uključuju vodu, dušikov dioksid, CH2 itd.
Koja je razlika između linearnih i savijenih molekula?
Ključna razlika između linearnih i savijenih molekula je u tome što linearne molekule imaju atome povezane jedna s drugom, tvoreći ravnu molekulu, dok savijene molekule imaju atome raspoređene u obliku savijanja pod kutom. Štoviše, linearne molekule su ravne molekule koje imaju vezni kut od 180 stupnjeva, dok su savijene molekule kutne molekule koje imaju vezni kut manji od 180 stupnjeva.
Sljedeća infografika sažima razliku između linearnih i savijenih molekula.
Sažetak – linearne naspram savijenih molekula
Oblik ili geometrija različitih molekula može se koristiti za kategoriziranje molekula u različite skupine. Linearne i savijene molekule dvije su takve skupine molekula. Ključna razlika između linearnih i savijenih molekula je u tome što linearne molekule imaju atome povezane jedna s drugom, tvoreći ravnu molekulu, dok savijene molekule imaju atome raspoređene u obliku savijanja pod kutom.
