Ključna razlika između N-butana i ciklobutana je u tome što je n-butan alifatska tvar, dok je ciklobutan ciklički spoj.
Butan je organski spoj koji ima četiri ugljikova atoma, a alkanski je spoj jer ima samo jednostruke kovalentne kemijske veze (nema dvostrukih ili trostrukih veza). Ova četiri ugljikova atoma mogu dobiti različite rasporede tvoreći različite spojeve kao što su alifatski spojevi, ciklički spojevi i razgranati spojevi. N-butan i ciklobutan dva su od ovih spojeva.
Što je N-butan?
N-butan je alkan kemijske formule C4H10. Javlja se kao plin pri uvjetima sobne temperature i atmosferskog tlaka. Štoviše, butan je vrlo zapaljiv plin, bezbojan je i ima miris poput benzina. N-butan je alifatski spoj; što znači da ima necikličku strukturu. Plin butan se lako pretvara u tekućinu i brzo isparava na sobnoj temperaturi; stoga ga možemo koristiti kao gorivo.
Slika 1: Struktura n-butana
Štoviše, n-butan se može pojaviti u dva oblika kao nerazgranati n-butan i razgranati n-butan ili izobuten. U nerazgranatoj strukturi, molekula nema grana, ali u razgranatoj strukturi postoji metilna grana vezana za linearnu strukturu od tri ugljika. Ova dva nazivaju se strukturni izomeri ili konformacije butana.
Nadalje, izgaranje plina butana proizvodi ugljični dioksid i vodenu paru ako je u plinskoj smjesi prisutno dovoljno plinovitog kisika. Ako je razina kisika niska, tada izgaranje butana proizvodi ugljičnu čađu ili ugljični monoksid zajedno s vodenom parom.
Što se tiče upotrebe, postoje različite upotrebe butan plina kao što je njegova upotreba za proces miješanja benzina, kao mirisno ekstrakcijsko otapalo, kao sirovina za proizvodnju etilena i butadiena, kao ključni sastojak za proizvodnju sintetičke gume, itd.
Što je ciklobutan?
Ciklobutan je alkan kemijske formule C4H8. To je ciklička struktura koja se pojavljuje kao bezbojni plin, a komercijalno je dostupan kao ukapljeni plin. Struktura je sljedeća:
Slika 2: Struktura ciklobutana
Kada se uzme u obzir struktura ciklobutana, kutovi veze između atoma ugljika značajno su napeti, pa stoga te veze imaju nisku energiju veze od odgovarajućih linearnih ili nenapetih ugljikovodika. Štoviše, ciklobutan je nestabilan na visokim temperaturama. Struktura ovog spoja nije planarna; ima "naboranu" konformaciju. U ovoj konformaciji, molekula može smanjiti neke od pomračenih interakcija.
Nadalje, postoje različite metode za pripremu ciklobutana, uključujući pretvorbu 1,4-dihalobutna u ciklobutan nakon dehalogenacije s redukcijskim metalima. Također, alkeni mogu biti podvrgnuti dimerizaciji nakon zračenja UV svjetlom kako bi proizveli ciklobutan.
Koja je razlika između N-butana i ciklobutana?
Butan je organski spoj kemijske formule C4H10. N-butan i ciklobutan dva su spoja butana s različitim strukturama. Ključna razlika između n-butana i ciklobutana je u tome što je n-butan alifatska tvar, dok je ciklobutan ciklički spoj. Štoviše, n-butan možemo pripremiti rafiniranjem prirodnog plina, dok se ciklopentan proizvodi pretvorbom 1,4-dihalobutna u ciklobutan nakon dehalogenacije s redukcijskim metalima.
U nastavku infografika navodi više razlika između n-butana i ciklobutana.
Sažetak
N-butan je alkan kemijske formule C4H10. Ciklobutan je alkan kemijske formule C4H8. Mogu postojati različiti rasporedi četiri ugljikova atoma u molekuli butana. Ključna razlika između n-butana i ciklobutana je u tome što je n-butan alifatska tvar, dok je ciklobutan ciklički spoj.
