Ključna razlika između kalijevog klorata i kalijevog perklorata je u tome što je kalijev klorat vrlo reaktivan u usporedbi s kalijevim perkloratom.
Kalijev klorat i kalijev perklorat ionski su spojevi koje možemo opisati kao spojeve anorganske soli. Ovi spojevi sastoje se od iona kalija, atoma klorida i atoma kisika.
Što je kalijev klorat?
Kalijev klorat je ionski spoj koji ima kemijsku formulu KClO3. Ovaj spoj se pojavljuje kao bijela kristalna tvar kada je u čistom obliku. U industrijskim primjenama, ovo je drugi najčešći spoj klorata, prema svojoj važnosti, nakon natrijeva klorata. Kalijev klorat je dobro poznat kao jak oksidans. Najčešća primjena je proizvodnja sigurnosnih šibica. Međutim, ovaj spoj je zamijenjen drugim alternativnim spojevima u mnogim drugim primjenama jer je uglavnom zastario.
Slika 01: Kalijev klorat
Uobičajene primjene kalijevog klorata uključuju proizvodnju vatrometa, pogonskih goriva, eksploziva, pripremu kisika za laboratorijske potrebe i kemijske generatore kisika. Također se koristi kao dezinfekcijsko sredstvo za ispiranje usta i kao herbicid u poljoprivredi.
Proizvodnja kalijevog klorata u industrijskim razmjerima uključuje reakciju metateze soli, koja uključuje natrijev klorat i kalijev klorid. Niska topljivost kalijevog klorata u vodi pomaže u ovoj reakciji. Ponekad se za ovu proizvodnju koristi i izravna elektroliza KCl.
Kalijev klorat obično je opasan spoj s kojim moramo pažljivo rukovati. Sklon je snažnoj reakciji, a ponekad čak i spontanom paljenju ili eksplodiranju nakon miješanja s nekim zapaljivim materijalima.
Što je kalijev perklorat?
Kalijev perklorat je anorganski spoj kemijske formule KClO4. To je anorganska sol. Slično drugim perkloratima, kalijev perklorat također je jak oksidans. Ali ima tendenciju da vrlo sporo reagira s organskim tvarima. Ovaj spoj izgleda kao bezbojna, kristalna čvrsta tvar.
Slika 02: Kristal kalijevog perklorata
Možemo industrijski proizvesti kalijev perklorat obradom vodene otopine natrijevog perklorata s kalijevim kloridom. To je reakcija taloženja u jednom koraku. Iskorištava nisku topljivost ovog spoja – to jest, vrlo nisku topljivost u usporedbi s natrijevim perkloratom. Štoviše, ovaj spoj možemo proizvesti alternativno propuštanjem plinovitog klora kroz otopinu kalijevog klorata i kalijevog hidroksida.
Primjena kalijevog perklorata uključuje upotrebu u vatrometu, udarnim kapislama za streljivo, eksplozivnim početnicima i raznim pogonskim tvarima, bljeskalicama, zvijezdama i prskalicama. Također, u prošlosti se koristio kao čvrsto raketno gorivo. Ali ova je aplikacija zamijenjena amonijevim perkloratom.
Koja je razlika između kalijevog klorata i kalijevog perklorata?
Kalijev klorat i kalijev perklorat su ionski, anorganski spojevi. Kemijska formula kalijevog klorata je KClO3, dok je kemijska formula kalijevog perklorata KClO4. Ključna razlika između kalijevog klorata i kalijevog perklorata je u tome što je kalijev klorat vrlo reaktivan u usporedbi s kalijevim perkloratom. Štoviše, proizvodnja kalijevog klorata u industrijskim razmjerima uključuje reakciju metateze soli, koja uključuje natrijev klorat i kalijev klorid, dok industrijska proizvodnja kalijevog perklorata uključuje obradu vodene otopine natrijevog perklorata s kalijevim kloridom.
Infografika u nastavku navodi razlike između kalijevog klorata i kalijevog perklorata u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Kalijev klorat u odnosu na Kalijev perklorat
Kalijev klorat i kalijev perklorat su ionski, anorganski spojevi. Ključna razlika između kalijevog klorata i kalijevog perklorata je u tome što je kalijev klorat vrlo reaktivan u usporedbi s kalijevim perkloratom.
