Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion izveden disocijacijom kloridne kiseline, dok je perklorat anion izveden disocijacijom perklorne kiseline.
Klorat i perklorat su oksianioni koji sadrže atome klora i kisika. Općenito, ovi se izrazi također koriste za imenovanje soli klorove i perklorne kiseline. Drugim riječima, izraz klorat može se odnositi na bilo koji spoj koji sadrži klorat anion s drugim kationom.
Što je klorat?
Klorat je anion koji ima kemijsku formulu ClO3–Oksidacijsko stanje atoma horina je +5. Međutim, kemijski spojevi koji sadrže ovaj anion također se nazivaju klorati kao opći izraz. Ovaj anion je sol horne kiseline. Struktura ovog aniona je sljedeća:
Geometrija ovog aniona je trigonalno piramidalna. Štoviše, spojevi koji sadrže ovaj anion jaki su oksidansi. Stoga ih moramo držati podalje od materijala koji lako oksidiraju. Ovaj anion može pokazati rezonanciju; stoga je stvarna struktura klorata hibridna struktura, koja ima sve Cl-O veze iste duljine. Štoviše, atom klora ovdje je hipervalentan. To znači da atom klora ima više od osam elektrona oko sebe.
Kada je u pitanju priprema, u laboratoriju možemo proizvesti klorate dodavanjem klora u vruće hidrokside, tj. KOH. U industrijskoj mjeri, možemo ga proizvesti elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida.
Što je perklorat?
Perklorat je anion kemijske formule ClO4– Potječe iz perklorne kiseline. Općenito, ovaj izraz se može odnositi na bilo koji spoj koji sadrži perkloratni anion. Oksidacijsko stanje atoma horina u ovom spoju je +7. Najmanje je reaktivan oblik među ostalim kloratima. Geometrija ovog iona je tetraedarska.
Uglavnom, spojevi koji sadrže ovaj anion postoje kao bezbojne krutine koje su topljive u vodi. Ovaj anion nastaje kada perkloratni spojevi disociraju u vodi. U industrijskoj mjeri ovaj ion možemo proizvesti metodom elektrolize; ovdje dolazi do oksidacije vodenog natrijeva klorata.
Koja je razlika između klorata i perklorata?
Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion izveden disocijacijom kloridne kiseline, dok je perklorat anion izveden disocijacijom perklorne kiseline. Nadalje, oksidacijsko stanje atoma klora u kloratu je +5, a oksidacijsko stanje perklorata je +7. Kada se uzme u obzir geometrija ovih aniona, kloratni anion ima trigonalnu piramidalnu geometriju, a perklorat anion ima tetraedarsku geometriju.
Sažetak – Klorat protiv perklorata
Klorat i perklorat su u osnovi oksianioni horina. Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion izveden disocijacijom kloridne kiseline, dok je perklorat anion izveden disocijacijom perklorne kiseline.
