Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion izveden disocijacijom kloridne kiseline, dok je perklorat anion izveden disocijacijom perklorne kiseline.
Klorat i perklorat su oksianioni koji sadrže atome klora i kisika. Općenito, ovi se izrazi također koriste za imenovanje soli klorove i perklorne kiseline. Drugim riječima, izraz klorat može se odnositi na bilo koji spoj koji sadrži klorat anion s drugim kationom.
Što je klorat?
Klorat je anion koji ima kemijsku formulu ClO3-Oksidacijsko stanje atoma horina je +5. Međutim, kemijski spojevi koji sadrže ovaj anion također se nazivaju klorati kao opći izraz. Ovaj anion je sol horne kiseline. Struktura ovog aniona je sljedeća:
Geometrija ovog aniona je trigonalno piramidalna. Štoviše, spojevi koji sadrže ovaj anion jaki su oksidansi. Stoga ih moramo držati podalje od materijala koji lako oksidiraju. Ovaj anion može pokazati rezonanciju; stoga je stvarna struktura klorata hibridna struktura, koja ima sve Cl-O veze iste duljine. Štoviše, atom klora ovdje je hipervalentan. To znači da atom klora ima više od osam elektrona oko sebe.
Kada je u pitanju priprema, u laboratoriju možemo proizvesti klorate dodavanjem klora u vruće hidrokside, tj. KOH. U industrijskoj mjeri, možemo ga proizvesti elektrolizom vodene otopine natrijevog klorida.
Što je perklorat?
Perklorat je anion kemijske formule ClO4- Potječe iz perklorne kiseline. Općenito, ovaj izraz se može odnositi na bilo koji spoj koji sadrži perkloratni anion. Oksidacijsko stanje atoma horina u ovom spoju je +7. Najmanje je reaktivan oblik među ostalim kloratima. Geometrija ovog iona je tetraedarska.
Uglavnom, spojevi koji sadrže ovaj anion postoje kao bezbojne krutine koje su topljive u vodi. Ovaj anion nastaje kada perkloratni spojevi disociraju u vodi. U industrijskoj mjeri ovaj ion možemo proizvesti metodom elektrolize; ovdje dolazi do oksidacije vodenog natrijeva klorata.
Koja je razlika između klorata i perklorata?
Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion izveden disocijacijom kloridne kiseline, dok je perklorat anion izveden disocijacijom perklorne kiseline. Nadalje, oksidacijsko stanje atoma klora u kloratu je +5, a oksidacijsko stanje perklorata je +7. Kada se uzme u obzir geometrija ovih aniona, kloratni anion ima trigonalnu piramidalnu geometriju, a perklorat anion ima tetraedarsku geometriju.
Sažetak - Klorat protiv perklorata
Klorat i perklorat su u osnovi oksianioni horina. Ključna razlika između klorata i perklorata je u tome što je klorat anion izveden disocijacijom kloridne kiseline, dok je perklorat anion izveden disocijacijom perklorne kiseline.
