Ključna razlika između klorida i klorata je u tome što kloridni anion sadrži samo jedan atom, dok kloratni anion sadrži četiri atoma. Nadalje, oksidacijsko stanje klora u kloridnom anionu je -1, a u kloratnom anionu je +5.
I klorid i klorat su anioni klora. Klor je kemijski element koji ima atomski broj 17. Prema njegovoj elektronskoj konfiguraciji, u njegovoj krajnjoj vanjskoj p orbitali nalazi se nespareni elektron. Ovaj nespareni elektron čini klor vrlo reaktivnim. Tvori razne anione uključujući klorid i klorat. Razgovarajmo s više detalja o njima.
Što je klorid?
Klorid je anion klora koji ima kemijsku formulu Cl– Prema elektronskoj konfiguraciji atoma klora, ima nespareni elektron u svojoj krajnjoj vanjskoj p orbitali. Stoga nastoji dobiti elektron izvana kako bi kompletirao svoje elektrone. Ovaj dolazeći elektron ima negativan naboj. Stoga atomu klora daje dodatni negativni naboj i stvara kloridni ion.
Molarna masa ovog aniona je 35,5 g/mol. Jednaka je molarnoj masi atoma klora jer je masa elektrona zanemariva u usporedbi s masama neutrona i protona. Međutim, ovaj anion je veći od atoma klora. Štoviše, dijamagnetičan je. Većina spojeva koji sadrže ovaj anion visoko su topljivi u vodi. Kada se uzme u obzir pojava ovog aniona, morska voda sadrži oko 1,94% kloridnih iona.
Što je klorat?
Klorat je anion klora koji ima kemijsku formulu ClO−3Ovaj anion ima jedan atom klora vezan na tri atoma kisika; dvije Cl=O veze i jedna Cl-O veza. Osim toga, ovaj anion ima slobodni elektronski par na atomu klora. Zbog ove strukture, ovaj anion ima višestruke rezonantne strukture. Stoga je atom klora ovdje u oksidacijskom stanju +5. Geometrija ovog aniona je trigonalna piramidalna geometrija.
Slika 02: Kemijska struktura kloratnog iona
Ova kemijska vrsta djeluje kao snažan oksidans. To znači da može lako oksidirati drugi materijal dok se sam reducira. U laboratoriju možemo proizvesti spojeve koji sadrže te ione. Na primjer, reakcija između plinovitog klora i vrućeg KOH stvara kalijev klorat (KClO3). Međutim, prirodna pojava ovih spojeva još nije potvrđena. Štoviše, spojevi koji sadrže te anione relativno su toksični.
Koje su sličnosti između klorida i klorata?
- Ovo su anioni
- Oboje nose neto -1 električni naboj
- Klorid i klorat su derivati klora
Koja je razlika između klorida i klorata?
Klorid je anion klora koji ima kemijsku formulu Cl– Ima jedan atom. Molarna masa ovog iona je 35,5 g/mol. Nadalje, oksidacijsko stanje klora u ovom ionu je -1. Klorat je anion klora koji ima kemijsku formulu ClO−3 Ima četiri atoma. Ovo je ključna razlika između klorida i klorata. Štoviše, molarna masa klorata je 83,4 g/mol. Uz to, oksidacijsko stanje klora u ovom ionu je +5.
Sažetak – klorid protiv klorata
I klorid i klorat su anioni izvedeni iz klora. Razlika između klorida i klorata je u tome što kloridni anion sadrži samo jedan atom, dok kloratni anion sadrži četiri atoma. Također, oksidacijsko stanje klora u kloridnom anionu je -1, a u kloratnom anionu je +5.
