Razlika između amonijevog nitrata i uree

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Amonijev nitrat protiv uree

Spojevi koji sadrže dušik obično se koriste kao gnojiva jer je dušik jedan od vrlo bitnih elemenata za rast i razvoj biljaka. Amonijev nitrat i urea takve su krutine koje sadrže dušik.

Amonijev nitrat

Amonijev nitrat ima kemijsku formulu NH₄NO_{3. Ovo je nitrat amonijaka i ima sljedeću strukturu.}

Na sobnoj temperaturi i standardnom tlaku amonijev nitrat postoji kao bijela kristalna krutina bez mirisa. Ovo je kisela sol s pH oko 5,4. Njegova molarna masa je 80,052 g/mol. Talište amonijevog nitrata je oko 170 °C i raspada se zagrijavanjem na oko 210 ^{oC. Amonijev nitrat prvenstveno se koristi u poljoprivredne svrhe. Bogata je dušikom, pa se koristi kao gnojivo, za opskrbu biljaka dušikom. Budući da njegov izravan kontakt s kemikalijom nije opasan i njegova je toksičnost manja, korisno ga je koristiti kao gnojivo. Štoviše, zagrijavanje ili paljenje uzrokuje eksploziju amonijevog nitrata. Stoga se koristi kao oksidacijsko sredstvo u eksplozivima. Zbog ove eksplozivne prirode, prilikom skladištenja amonijevog nitrata trebamo biti posebno oprezni. Amonijev nitrat je stabilan, ali kada je u rastaljenom stanju rizik od eksplozije je veći. Rizik se povećava ako dođe u kontakt s oksidirajućim materijalima kao što su ulje, dizel, papir, krpa ili slama. Proizvodnja amonijevog nitrata je jednostavna kemijska reakcija. Kada dušična kiselina reagira s tekućim amonijakom, nastaje amonijev nitrat u obliku otopine. Industrijski se za proizvodnju koriste koncentrirana dušična kiselina i plin amonijak. Budući da je ovo vrlo egzotermna i burna reakcija, izazovno ju je proizvesti u velikim razmjerima. Budući da je sol, amonijev nitrat vrlo je topiv u vodi. Stoga, kada se koristi kao gnojivo, može se isprati i nakupljati u vodenim tijelima. Ovo bi moglo biti kobno stanje za život u vodi.}

urea

Urea ima molekularnu formulu CO(NH₂)_{2 i sljedeću strukturu.}

To je karbamid s funkcionalnom skupinom C=O. Dvije NH_{2 skupine vezane su na karbonilni ugljik s dvije strane. Urea se prirodno proizvodi kod sisavaca u metabolizmu dušika. To je poznato kao ciklus uree, a oksidacija amonijaka ili aminokiselina proizvodi ureu unutar našeg tijela. Najveći dio uree izlučuje se putem bubrega s mokraćom, dok se dio izlučuje znojem. Visoka topljivost uree u vodi pomaže pri njezinom izlučivanju iz tijela. Urea je bezbojna krutina bez mirisa i nije toksična. Osim što je metabolički proizvod, njegova glavna upotreba je proizvodnja gnojiva. Urea je jedno od najčešćih gnojiva koja otpuštaju dušik i ima visok sadržaj dušika u usporedbi s drugim krutim dušikovim gnojivima. U tlu se urea pretvara u amonijak i ugljični dioksid. Bakterije u tlu mogu taj amonijak pretvoriti u nitrit. Nadalje, urea se koristi za proizvodnju eksploziva poput urea nitrata. Također se koristi kao sirovina za proizvodnju kemikalija poput plastike i ljepila.}

Koja je razlika između amonijevog nitrata i uree?

• Molekulska formula amonijevog nitrata je NH₄NO_3. Molekulska formula uree je CO(NH₂)_2.

• Amonijev nitrat je sol, dok urea nije. To je karbamid (organska molekula).

• Kada se otopi u vodi, amonijev nitrat stvara kiselu otopinu. Nasuprot tome, otopine uree nisu ni kisele ni alkalne.