Ključna razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata je u tome što olovov nitrat reagira s amonijevim hidroksidom, stvarajući bijeli talog koji nije topiv u višku otopine amonijevog hidroksida, dok cinkov nitrat reagira s amonijevim hidroksidom, stvarajući bijeli talog koji topiv je u višku otopine amonijevog hidroksida.
Olovni nitrat je anorganski spoj kemijske formule Pb(NO3)2, dok je cinkov nitrat anorganski spoj kemijske formule Zn(NO3)2.
Što je olovni nitrat?
Olovni nitrat je anorganski spoj kemijske formule Pb(NO3)2. Obično postoji kao bezbojni kristal ili bijeli prah. Raspada se na visokim temperaturama. Obično je ovaj spoj otrovan i s njim trebamo pažljivo rukovati kako bismo spriječili njegovo udisanje, gutanje i kontakt s kožom.
Možemo proizvesti spojeve olovnog nitrata reakcijom između olovnog oksida i koncentrirane dušične kiseline. Također, možemo ga pripremiti isparavanjem otopine koja se dobije reakcijom metalnog olova s razrijeđenom dušičnom kiselinom. Štoviše, kristali olovnog nitrata mogu nastati u obradi olovno-bizmutnog otpada iz rafinerija olova.
Slika 01: Atomski raspored spoja olovnog nitrata
Obično se olovni nitrat razgrađuje zagrijavanjem. Ovo je korisno u pirotehnici. Nadalje, topiv je u vodi i također se otapa u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. Dodamo li otopini alkalijske spojeve nastaju bazični nitrati. Možemo koristiti olovni nitratni spoj za proizvodnju koordinacijskih kompleksa. U tim kompleksima, ion olova je tvrdi akceptor i može formirati jake komplekse kombiniranjem s dušikovim i kisikovim ligandima koji doniraju elektron. npr. kombinacija olovnog nitrata i pentaetilen glikola u prisutnosti acetonitrila i metanola tvori [Pb(NO3)2(EO5)] nakon isparavanja.
Postoji nekoliko primjena olovnog nitrata, uključujući njegovu upotrebu kao toplinskog stabilizatora u najlonskim poliesterima u obliku premaza za fototermografski papir i u rodenticidima, u procesu cijanizacije zlata u svrhu ispiranja i u pripremi izotiocijanata iz ditiokarbamati.
Što je cinkov nitrat?
Cinkov nitrat je anorganski spoj kemijske formule Zn(NO3)2. To je bijela kristalna sol koja je vrlo topljiva. Obično ga možemo pronaći u heksahidratiziranom obliku. Nadalje, ova tvar je topljiva iu vodi iu alkoholu.
Slika 02: Kemijska struktura cinkovog nitrata
Možemo proizvesti cinkov nitrat otapanjem cinka u dušičnoj kiselini. Međutim, ova reakcija ovisi o koncentraciji. Reakcijom u koncentriranoj kiselini također nastaje amonijev nitrat. Nadalje, ako zagrijemo spoj cinkovog nitrata, on se može podvrgnuti toplinskom raspadanju kako bi nastao cinkov oksid, dušikov dioksid i kisik.
Postoji nekoliko primjena cinkovog nitrata, uključujući njegovu upotrebu u sintezi koordinacijskih polimera, proizvodnju raznih spojeva na bazi ZnO, kao sredstvo za jedkanje u bojenju itd.
Koja je razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata?
Olovni nitrat i cinkov nitrat anorganski su spojevi koji imaju važnu primjenu u industriji. Ključna razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata je njegova reakcija s amonijevim hidroksidom. Olovni nitrat reagira s amonijevim hidroksidom stvarajući bijeli talog koji nije topiv u višku otopine amonijevog hidroksida, dok cinkov nitrat reagira s amonijevim hidroksidom stvarajući bijeli talog koji je topiv u višku otopine amonijevog hidroksida.
Infografika u nastavku prikazuje razlike između olovnog nitrata i cinkovog nitrata u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Olovni nitrat naspram cinkovog nitrata
Olovni nitrat i cinkov nitrat su nitrati kationa olova i cinka. Ključna razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata je u tome što olovov nitrat reagira s amonijevim hidroksidom stvarajući bijeli talog koji nije topiv u višku otopine amonijevog hidroksida, dok cinkov nitrat reagira s amonijevim hidroksidom stvarajući bijeli talog koji je topiv u višku otopine amonijevog hidroksida.
