Ključna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je u tome što se amonijak pojavljuje kao plin dok se amonijev hidroksid pojavljuje kao tekućina na sobnoj temperaturi.
Amonijak i amonijev hidroksid imaju mnoge namjene. Svi znamo da je amonijak plin oštrog mirisa s kemijskom formulom NH3. Kada dođe u dodir s vodom, ono što dobivamo je amonijev hidroksid. Stoga amonijev hidroksid ponekad nazivamo "otopina amonijaka".
Što je amonijak?
Amonijak je plinovita tvar kemijske formule NH3. To je anorganski spoj i također je najjednostavniji pniktogen hidrid. To je plin bez boje, ali ima oštar, iritantan miris. Štoviše, IUPAC naziv amonijaka je azan.
Neke važne kemijske činjenice o ovoj tvari su sljedeće:
- Kemijska formula je NH3
- Molarna masa je 17,03 g/mol.
- Pojavljuje se kao bezbojni plin
- Talište je −77,73 °C
- Vrelište je −33,34 °C
Kada se uzme u obzir pojava ovog spoja, on se prirodno pojavljuje, ali u tragovima. To je kao produkt dušičnih životinjskih i biljnih tvari. Ponekad možemo pronaći amonijak iu kišnici. U našem tijelu bubrezi luče amonijak kako bi neutralizirali višak kiseline.
Slika 01: Kemijska struktura molekule amonijaka
U kemijskoj strukturi molekula amonijaka ima atom dušika vezan na tri atoma vodika. Budući da postoji pet elektrona u najudaljenijoj elektronskoj ljusci dušika, postoji usamljeni elektronski par na atomu dušika molekule amonijaka. Dakle, geometrija molekule amonijaka je trigonalno piramidalna. Nadalje, ovaj spoj možemo lako pretvoriti u tekućinu. To je zato što je sposoban stvarati vodikove veze između molekula amonijaka budući da postoje i N-H veze i usamljeni elektronski parovi.
Što je amonijev hidroksid?
Amonijev hidroksid je tekuća tvar koja ima kemijsku formulu NH4OH. Također je anorganski spoj. Možemo ga nazvati otopinom amonijaka jer ovaj spoj nastaje kada plin amonijak reagira s vodom. Stoga ga možemo označiti kao NH3(aq). Iako naziv amonijev hidroksid implicira postojanje alkalnog spoja, zapravo je nemoguće izolirati kemijski spoj amonijev hidroksid.
Slika 02: Model kuglice i palice za amonijev ion
Neke važne kemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Kemijska formula je NH4OH
- Molarna masa je 35,04 g/mol.
- Izgleda kao bezbojna tekućina.
- Ima vrlo oštar miris.
- Talište je −57,5 °C
- Vrelište je 37,7 °C
Kada se razmatraju primjene ove tekućine, ona je korisna kao sredstvo za čišćenje kućanstva, kao prekursor alkil amina, za potrebe obrade vode, a tu su i mnoge druge primjene.
Reakcija stvaranja ovog spoja je sljedeća:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Koja je razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida?
Amonijak je plinovita tvar kemijske formule NH3 dok je amonijev hidroksid tekuća tvar kemijske formule NH4OH. Dakle, ključna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida postoji u njihovim fizičkim stanjima. Odnosno, razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je u tome što se amonijak pojavljuje kao plin, dok se amonijev hidroksid pojavljuje kao tekućina na sobnoj temperaturi. Budući da se amonijev hidroksid formira kada se plinoviti amonijak otopi u vodi, ovaj spoj nazivamo i otopinom amonijaka ili tekućim amonijakom. Nadalje, još jedna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je ta što je amonijak bezvodan, dok je amonijev hidroksid voden.
Sažetak – Amonijak protiv amonijevog hidroksida
Amonijev hidroksid nastaje otapanjem plinovitog amonijaka u vodi. Stoga je amonijev hidroksid zapravo vodena otopina amonijaka. Međutim, ključna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je ta što se amonijak pojavljuje kao plin dok se amonijev hidroksid pojavljuje kao tekućina na sobnoj temperaturi.
