Ključna razlika između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida je u tome što se amonijev hidroksid pojavljuje u tekućem stanju, dok se natrijev hidroksid pojavljuje u krutom stanju na sobnoj temperaturi.
Iako su amonijev hidroksid i natrijev hidroksid ionski spojevi koji sadrže –OH, imaju različita kemijska i fizikalna svojstva. Ovaj članak razmatra ovu razliku između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida.
Što je amonijev hidroksid?
Amonijev hidroksid je tekućina koja ima kemijsku formulu NH4OH. Također je anorganski spoj. Nazivamo je otopinom amonijaka jer ovaj spoj nastaje kada plin amonijak reagira s vodom. Stoga ga možemo označiti kao NH3(aq). Iako naziv amonijev hidroksid implicira postojanje alkalnog spoja, zapravo je nemoguće izolirati kemijski spoj amonijev hidroksid.
Slika 01: Otopina amonijaka
Molarna masa ovog spoja je 35,04 g/mol, a izgleda kao bezbojna tekućina. Ova tekućina ima vrlo oštar miris, a vrelište joj je -57,5 °C, dok je vrelište 37,7 °C. Koristi se kao sredstvo za čišćenje kućanstva, kao prekursor alkil amina, za potrebe obrade vode i mnoge druge primjene.
Što je natrijev hidroksid
Natrijev hidroksid je metalni hidroksid kemijske formule NaOH. Većina ljudi ovu tvar poznaje kao kaustičnu sodu. Natrijev hidroksid je ionski spoj sastavljen od natrijevih kationa (Na+) i hidroksidnih (OH–) aniona. To je jaka baza.
Slika 01: Pelete natrijevog hidroksida
Molarna masa natrijevog hidroksida je 39,99 g/mol. Natrijev hidroksid je krutina na sobnoj temperaturi i pojavljuje se kao bijeli, voskasti kristali koji su neprozirni. Bez mirisa je. Talište natrijevog hidroksida je 318 °C, dok je vrelište 1,388 °C.
Budući da je natrijev hidroksid jako bazni spoj, može izazvati ozbiljne opekline. Štoviše, visoko je topiv u vodi. Kada se otopi u vodi, ovaj ionski spoj disocira na svoje ione. Ovo otapanje u vodi je vrlo egzotermno. Natrijev hidroksid je higroskopan. To znači da natrijev hidroksid može apsorbirati vodenu paru i ugljični dioksid iz zraka kada je izložen normalnom zraku.
Primjene natrijevog hidroksida uključuju njegovu upotrebu u proizvodnji mnogih sapuna i deterdženata, proizvodnji lijekova poput aspirina, kontroli kiselosti vode, otapanju neželjenih materijala u drvu pri proizvodnji proizvoda od drva i papira, itd.
Koja je razlika između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida?
Amonijev hidroksid i natrijev hidroksid dva su različita anorganska spoja. Amonijev hidroksid je tekućina koja ima kemijsku formulu NH4OH dok je natrijev hidroksid metalni hidroksid koji ima kemijsku formulu NaOH. Ključna razlika između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida je u tome što se amonijev hidroksid pojavljuje u tekućem stanju, dok se natrijev hidroksid pojavljuje u krutom stanju na sobnoj temperaturi.
Štoviše, još jedna lako prepoznatljiva razlika između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida je da amonijev hidroksid ima oštar miris na ribu, dok je natrijev hidroksid bez mirisa.
U nastavku je sažetak razlika između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida u obliku tablice.
Sažetak – Amonijev hidroksid u odnosu na natrijev hidroksid
Amonijev hidroksid je tekuća tvar koja ima kemijsku formulu NH4OH. Natrijev hidroksid je metalni hidroksid koji ima kemijsku formulu NaOH. Ključna razlika između amonijevog hidroksida i natrijevog hidroksida je u tome što se amonijev hidroksid pojavljuje u tekućem stanju, dok se natrijev hidroksid pojavljuje u krutom stanju na sobnoj temperaturi.
