Ključna razlika između amonijevog sulfata i natrijevog sulfata je u tome što amonijev sulfat ima oštar, iritantan miris, dok je natrijev sulfat tvar bez mirisa.
Amonijev sulfat i natrijev sulfat sadrže sulfatne anione vezane na različite katione: amonijev kation i natrijev kation. Stoga te tvari imaju različita kemijska i fizikalna svojstva.
Ključni pojmovi
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je amonijev sulfat
3. Što je natrijev sulfat
4. Usporedna usporedba – amonijev sulfat protiv natrijevog sulfata u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu (NH4)2SO4Ova tvar sadrži amonijev kation povezan sa sulfatnim anionom. Stoga ima dva amonijeva kationa po sulfatnom anionu. Ovu tvar možemo nazvati anorganskom soli sulfata s mnogo važnih namjena.
Molarna masa amonijevog sulfata je 132,14 g/mol. Ovaj spoj izgleda kao fine, higroskopne granule ili kristali. Nadalje, talište ovog spoja može biti u rasponu od 235 do 280 °C; iznad ovog temperaturnog raspona, spoj ima tendenciju raspadanja. Spoj amonijevog sulfata možemo proizvesti obradom amonijaka sumpornom kiselinom. Za ovu pripremu možemo koristiti mješavinu plinovitog amonijaka i vodene pare u reaktoru. Također, trebamo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu u ovaj reaktor, a zatim će reakcija između ovih komponenti stvoriti amonijev sulfat.
Slika 01: Kemijska struktura amonijevog sulfata
Kada razmatramo primjenu amonijevog sulfata, možemo ga koristiti kao gnojivo uglavnom za alkalna tla. Nadalje, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim ovih, ovaj spoj koristimo za pročišćavanje proteina putem taloženja u biokemijskom laboratoriju. Koristan je i kao dodatak hrani.
Što je natrijev sulfat?
Natrijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na2SO4 Ovaj spoj ima nekoliko hidratiziranih oblika. Među njima, najčešći hidratni oblik je dekahidratni oblik. Svi bezvodni i hidratizirani oblici javljaju se kao bijele kristalne krutine. Nadalje, natrijev sulfat je higroskopan.
Slika 02: Kemijska struktura natrijevog sulfata
Molarna masa natrijevog sulfata je 142,04 g/mol (bezvodni oblik). Bez mirisa je, a talište i vrelište su 884 °C i 1429 °C. Stoga ova tvar može imati ili ortorombsku ili heksagonalnu kristalnu strukturu. Što je još važnije, natrijev sulfat je vrlo stabilan. Nereaktivan je prema mnogim oksidirajućim i redukcijskim sredstvima. Međutim, na visokim temperaturama, tvar se može pretvoriti u natrijev sulfid putem karbotermalne redukcije.
Osim toga, ovaj spoj je neutralna sol. Stoga, vodena otopina ovog spoja ima pH 7. Osim toga, ovaj spoj može reagirati sa sumpornom kiselinom dajući kiselu sol natrij bisulfat. Kada se razmatraju primjene ovog spoja, dekahidratni oblik je koristan u proizvodnji deterdženata i mnogih drugih roba. Štoviše, važan je u Kraft procesu i proizvodnji papirne mase.
Koja je razlika između amonijevog sulfata i natrijevog sulfata?
Amonijev sulfat i natrijev sulfat sadrže međusobno povezane katione i anione; amonijev kation vezan na sulfatni anion i natrijev kation vezan na sulfatni anion. Ako nam se daju dva uzorka ovih spojeva, lako ih razlikujemo po mirisu. Ključna razlika između amonijevog sulfata i natrijevog sulfata je u tome što amonijev sulfat ima oštar, iritantan miris, dok je natrijev sulfat tvar bez mirisa.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između amonijevog sulfata i natrijevog sulfata u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – amonijev sulfat protiv natrijevog sulfata
Ako nam se daju dva uzorka spojeva amonijevog sulfata i natrijevog sulfata, lako ih razlikujemo osjetivši njihov miris. Ključna razlika između amonijevog sulfata i natrijevog sulfata je u tome što amonijev sulfat ima oštar, iritantan miris, dok je natrijev sulfat tvar bez mirisa.
