Ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije je u tome što elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona dok se energija ionizacije odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.
Atomi su građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sićušni da ih ne možemo ni promatrati golim okom. Atom se sastoji od jezgre, koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i pozitrona, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice, a tu su i elektroni koji kruže oko jezgre u orbitalama. Zbog prisutnosti protona, atomske jezgre imaju pozitivan naboj. Elektroni u vanjskoj sferi imaju negativan naboj. Dakle, privlačne sile između pozitivnih i negativnih naboja atoma održavaju njegovu strukturu.
Što je elektronegativnost?
Elektronegativnost je tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi. Drugim riječima, ovo pokazuje privlačnost atoma prema elektronima. Obično koristimo Paulingovu ljestvicu za označavanje elektronegativnosti elemenata.
U periodnom sustavu, elektronegativnost se mijenja prema obrascu. Slijeva nadesno na točki elektronegativnost raste, a odozgo prema dolje na skupini elektronegativnost opada. Stoga je fluor najelektronegativniji element s vrijednošću 4,0 na Paulingovoj ljestvici. Elementi skupine jedan i dva imaju manju elektronegativnost; dakle, oni teže stvaranju pozitivnih iona davanjem elektrona. Budući da elementi skupine 5, 6, 7 imaju veću vrijednost elektronegativnosti, oni vole preuzimati elektrone u i od negativnih iona.
Slika 01: Elektronegativnost prema Paulingovoj skali
Elektronegativnost je također važna u određivanju prirode veza. Ako dva atoma u vezi nemaju razliku u elektronegativnosti, tada će se formirati čista kovalentna veza. Štoviše, ako je razlika u elektronegativnosti između to dvoje velika, rezultat će biti ionska veza. Ako postoji mala razlika, formirat će se polarna kovalentna veza.
Što je energija ionizacije?
Energija ionizacije je energija koju treba dati neutralnom atomu da bi se iz njega uklonio elektron. Uklanjanje elektrona znači udaljiti ga na beskonačnu udaljenost od vrste tako da ne postoje privlačne sile između elektrona i jezgre (potpuno uklanjanje).
Energije ionizacije možemo nazvati prvom energijom ionizacije, drugom energijom ionizacije i tako dalje, ovisno o broju elektrona uklonjenih iz atoma. U isto vrijeme, ovo će dovesti do kationa s +1, +2, +3 nabojem, i tako dalje.
Slika 1: Trendovi energije ionizacije za prvu ionizaciju u svakom razdoblju periodnog sustava
Kod malih atoma, atomski radijus je mali. Stoga su elektrostatske privlačne sile između elektrona i neutrona puno veće u usporedbi s atomom s većim atomskim radijusom. Povećava energiju ionizacije malog atoma. Ako je elektron bliže jezgri, energija ionizacije će biti veća.
Štoviše, prve energije ionizacije različitih atoma također variraju. Na primjer, prva energija ionizacije natrija (496 kJ/mol) puno je niža od prve energije ionizacije klora (1256 kJ/mol). To je zato što uklanjanjem jednog elektrona natrij može dobiti konfiguraciju plemenitog plina; dakle, lako uklanja elektron. Osim toga, atomska udaljenost manja je u natriju nego u kloru, što smanjuje energiju ionizacije. Stoga se energija ionizacije povećava slijeva nadesno u redu i odozdo prema gore u stupcu periodnog sustava (ovo je obrnuto povećanje veličine atoma u periodnom sustavu). Prilikom uklanjanja elektrona, postoje neki slučajevi u kojima atomi dobivaju stabilne elektronske konfiguracije. U ovoj točki, ionizacijske energije teže skočiti u višu vrijednost.
Razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije?
Elektronegativnost je tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok je energija ionizacije energija potrebna neutralnom atomu da iz njega ukloni elektron. Stoga je ključna razlika između elektronegativnosti i ionizacijske energije u tome što elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona dok se ionizacijska energija odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.
Štoviše, postoji još jedna značajna razlika između elektronegativnosti i ionizacijske energije koja se temelji na njihovim trendovima u periodnom sustavu elemenata. Elektronegativnost se povećava slijeva nadesno u razdoblju, a smanjuje se odozgo prema dolje u skupini. Dok se energija ionizacije povećava slijeva nadesno u retku i odozdo prema gore u stupcu periodnog sustava. Međutim, ponekad atomi dobivaju stabilne elektronske konfiguracije, pa stoga energije ionizacije teže skočiti na višu vrijednost.
Sažetak – Elektronegativnost u odnosu na energiju ionizacije
Pojmovi elektronegativnost i energija ionizacije objašnjavaju interakcije između atomskih jezgri i elektrona. Ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije je u tome što elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona, dok se energija ionizacije odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.
