Ključna razlika između binarnih kiselina i višeatomskih kiselina je u tome što binarne kiseline sadrže atome iz samo dva različita kemijska elementa, dok poliatomske kiseline sadrže atome iz dva ili više različitih kemijskih elemenata.
Kiselina je anorganski kemijski spoj koji može neutralizirati alkalnu tvar. Kiseline mogu otopiti većinu metala. Kiselinu možemo lako prepoznati pomoću lakmus papira – plavi lakmus mijenja boju u crvenu nakon natapanja kiselinom. Postoje različite vrste kiselina; binarne kiseline i poliatomske kiseline dvije su takve vrste.
Što su binarne kiseline?
Binarne kiseline su anorganske tvari koje imaju vodikovu vezu s drugim kemijskim elementom. Ovaj drugi kemijski element uglavnom je nemetalni element. Pojam "binarni" odnosi se na tvar koja ima "dvije" komponente nečega; u ovom kontekstu, to su dva različita kemijska elementa. Kiselost ovih tvari nastaje zbog njihove sposobnosti da otpuštaju vodik kao kation ili proton, što uzrokuje kiselost njegove vodene otopine. Najčešće binarne kiseline uključuju fluorovodičnu kiselinu (HF), klorovodičnu kiselinu (HCl) i bromovodičnu kiselinu (HBr). Štoviše, binarne kiseline mogu imati jedan ili više atoma vodika po molekuli, ovisno o valenciji nemetala koji je vezan na atom(e) vodika, npr. H2S.
Slika 01: Klorovodik
Binarne kiseline mogu biti jake kiseline, slabe kiseline ili umjereno kisele. Ta kiselinska snaga ovisi o jakosti kovalentne veze između atoma vodika i atoma nemetala. Budući da sve binarne kiseline sadrže atome vodika, naziv binarne kiseline počinje s "hidro-".
Što su poliatomske kiseline?
Poliatomske kiseline su anorganski spojevi koji sadrže atome s dva ili više različitih kemijskih elemenata. Međutim, ioni koji nastaju disocijacijom višeatomske kiseline mogu biti jednoatomni ili višeatomski jer neke višeatomske kiseline imaju samo dva različita kemijska elementa, a uklanjanjem atoma vodika nastaje jednoatomski ion.
Slika 02: Struktura sumporne kiseline
Neki uobičajeni primjeri poliatomskih kiselina uključuju ugljičnu kiselinu (H2CO3), sumpornu kiselinu (H2SO4), sumpornu kiselinu (H2SO3), dušičnu kiselinu (HNO3), itd.
Koja je razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina?
Kiselina je tvar koja može neutralizirati alkalnu tvar. Ključna razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina je u tome što binarne kiseline sadrže atome iz samo dva različita kemijska elementa, dok poliatomske kiseline sadrže atome iz dva ili više različitih kemijskih elemenata.
Štoviše, binarne kiseline uvijek tvore monoatomsku konjugiranu bazu, dok poliatomske kiseline mogu tvoriti monoatomsku konjugiranu bazu ili poliatomsku bazu. Također, binarne kiseline su uglavnom jake do umjerene kiseline. Fluorovodična kiselina (HF), klorovodična kiselina (HCl) i bromovodična kiselina (HBr) neki su primjeri binarnih kiselina. Poliatomske kiseline, s druge strane, mogu biti jake kiseline, slabe kiseline ili umjereno kiseli spojevi. Neki primjeri uključuju ugljičnu kiselinu (H2CO3), sumpornu kiselinu (H2SO4) i dušičnu kiselinu (HNO3).
Ispod infografskih tablica jedna uz drugu prikazane su razlike između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina.
Sažetak – Binarne kiseline naspram poliatomskih kiselina
Lako možemo identificirati kiseline pomoću lakmus papira; plavi lakmus pocrveni kad se natopi kiselinom. Postoje različite vrste kiselina, kao što su binarne kiseline i poliatomske kiseline. Ključna razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina je u tome što binarne kiseline sadrže atome iz samo dva različita kemijska elementa, dok poliatomske kiseline sadrže atome iz dva ili više različitih kemijskih elemenata.
