Ključna razlika između višeatomskih iona i spojeva je u tome što višeatomski ioni imaju ili pozitivan ili negativan električni naboj, dok spojevi nemaju ukupni električni naboj.
Poliatomski ion je izraz koji koristimo za imenovanje kemijskih vrsta koje sadrže dva ili više atoma koji imaju neto negativan ili pozitivan električni naboj. Električni naboj ovog iona rezultat je broja elektrona prisutnih u svakom atomu; ako ima više elektrona od ukupnog broja protona u atomima, on dobiva neto negativni naboj i obrnuto. Spojevi su, s druge strane, kemijske vrste bez električnog naboja. Imaju jednak broj elektrona i protona.
Što su poliatomski ioni?
Poliatomski ioni su kemijske vrste koje imaju dva ili više atoma i neto električni naboj. Ovaj električni naboj može biti ili pozitivan ili negativan naboj, ovisno o broju elektrona i protona prisutnih u kemijskoj vrsti. Sinonim za ovu vrstu je "molekularni ion". Atomi se međusobno vežu kovalentno. Neke metalne komplekse možemo smatrati poliatomskim ionima ako djeluju kao jedna jedinica. Nasuprot tome, monoatomski ioni su pojedinačni atomi koji nose električni naboj. Te ione možemo pronaći u spojevima soli, koordinacijskim spojevima i mnogim drugim ionskim spojevima; kao dio spoja.
Slika 01: Nitratni ion
Neki primjeri poliatomskih iona:
- Acetatni ion (CH3COO–)
- Benzoatni ion (C6H5COO–)
- Karbonatni ion (CO32–)
- Cijanidni ion (CN–)
- Hidroksidni ion (OH–)
- Nitritni ion (NO2–)
- Amonijev ion (NH4+)
Što su spojevi?
Spojevi su kemijske vrste koje sadrže identične molekule koje se sastoje od atoma dva ili više kemijskih elemenata. Stoga te kemijske vrste ne nose neto električni naboj. Stoga su neutralne vrste. Atomi se međusobno vežu kovalentnim vezama, koordinacijskim vezama ili ionskim vezama. Štoviše, ako postoji molekula koja sadrži dva ili više atoma istog elementa međusobno vezanih, to nije spoj jer ne postoje različiti elementi.
Slika 02: Molekula vode
Štoviše, prema definiciji, postoje 4 vrste spojeva kako slijedi:
- Molekule koje imaju kombinacije različitih kemijskih elemenata
- Ionski spojevi sastoje se od ionskih veza
- Intermetalni spojevi koji imaju metalne veze
- Koordinacijski kompleksi sastoje se od koordinatnih veza
Možemo koristiti kemijsku formulu kako bismo izrazili kemijske elemente i omjer između njih prisutnih u spoju. Na primjer, kemijska formula molekule vode je H2O. Ima dva atoma vodika i jedan atom kisika, ali molekula nema neto električni naboj; stoga je kemijski spoj.
Koja je razlika između poliatomskih iona i spojeva?
Poliatomski ioni su kemijske vrste koje imaju dva ili više atoma i neto električni naboj. Imaju pozitivan ili negativan električni naboj. Spojevi su kemijske vrste koje sadrže identične molekule koje se sastoje od atoma dvaju ili više kemijskih elemenata. Nemaju neto električni naboj. Ovo je ključna razlika između poliatomskih iona i spojeva. Štoviše, poliatomski ioni imaju ili kovalentne veze ili koordinacijske veze između atoma. Dok spojevi mogu imati kovalentne veze, ionske veze, metalne veze ili koordinacijske veze između atoma.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između poliatomskih iona i spojeva u obliku tablice.
Sažetak – Poliatomski ioni u odnosu na spojeve
Ključna razlika između višeatomskih iona i spojeva je u tome što višeatomski ioni imaju ili pozitivan ili negativan električni naboj, dok spojevi nemaju ukupni električni naboj. To je uglavnom zato što poliatomski ioni imaju neuravnotežen broj elektrona i protona dok spojevi imaju jednak broj elektrona i protona.
