Ključna razlika između binarnih kiselina i oksikiselina je u tome što oksikiseline sadrže barem jedan atom kisika u molekuli, ali binarne kiseline ne sadrže kisik. Binarne kiseline imaju vodik i još jedan nemetalni element u molekuli.
Kiselinu možemo definirati na nekoliko načina prema različitim znanstvenicima. Prema definiciji Arrheniusa ili Bronsted-Lowryja, spoj bi trebao imati atom vodika i trebao bi ga moći predati kao proton ako ga želimo nazvati kiselinom. Ali prema Lewisu, postoje molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina, tj. BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Bez obzira na gore navedene tipove, kiseline možemo opisati i klasificirati na mnogo drugih načina. Na primjer, kao anorganske i organske kiseline ovisno o elementima koje imaju i također kao binarne kiseline i oksikiseline.
Što su binarne kiseline?
Binarne kiseline su molekule koje sadrže dva elementa; jedan element je vodik, a drugi je nemetalni element, koji je elektronegativniji od vodika. Stoga binarne kiseline mogu donirati H+ ione u vodenom mediju. HCl, HF, HBr i H2S neki su od primjera za binarne kiseline. Oni pokazuju različita svojstva kada su u čistom obliku i kada su u vodenom mediju.
U nomenklaturi binarnih kiselina, ako je kiselina u čistom obliku, naziv počinje s "vodik", a anionski naziv završava s "-ide". Na primjer, HCl možemo nazvati klorovodikom. Imena otopina vodenih binarnih kiselina počinju s "hidro", a naziv aniona završava s "ic". Tamo dodajemo riječ "kiselina" na kraj naziva. Na primjer, vodena otopina HCl je klorovodična kiselina.
Slika 01: HCl je binarna kiselina
Nadalje, možemo odrediti snagu binarne kiseline prema tome koliko spremno donira H+ mediju. Ako je veza između vodika i drugog elementa slaba, on može lako donirati proton; dakle, kiselina je jača. Stabilnost nastalog aniona također utječe na sposobnost doniranja protona. Na primjer, HI je jača kiselina od HCl, jer je anion I– stabilniji od aniona Cl–.
Što su oksikiseline?
Oksikiseline su kiseline koje sadrže atom kisika u molekuli. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH su neke od uobičajenih oksikiselina. Osim kisika, postoji barem još jedan element i najmanje jedan atom vodika u molekuli.
Slika 02: Neke oksikiseline i njihova kiselinska snaga
Sposobnost doniranja jednog ili više protona ključna je kako bi element postao kiselina. Vodik oksikiseline veže se s atomom kisika. Stoga u tim kiselinama možemo odrediti kiselost elektronegativnošću središnjeg atoma i brojem atoma kisika.
Koja je razlika između binarnih kiselina i oksikiselina?
Binarne kiseline su molekule koje sadrže dva elementa; jedan element je vodik, a drugi je nemetalni element. Dok su oksikiseline kiseline koje sadrže atom kisika u molekuli. Stoga je ključna razlika između binarnih kiselina i oksikiselina u tome što oksikiseline sadrže barem jedan atom kisika u molekuli, ali binarne kiseline ne sadrže kisik.
Kao još jedna značajna razlika između binarne kiseline i oksikiselina, u oksikiselinama je proton koji se donira vezan za atome kisika. U binarnim kiselinama vodikovi su spojeni na drugi nemetalni element.
U nastavku je infografika o razlici između binarne kiseline i oksikiselina.
Sažetak – Binarne kiseline naspram oksikiselina
Binarne kiseline i oksikiseline dvije su vrste kiselih spojeva. Ključna razlika između binarnih kiselina i oksikiselina je u tome što oksikiseline sadrže barem jedan atom kisika u molekuli, a binarne kiseline ne sadrže kisik. Binarne kiseline imaju vodik i još jedan nemetalni element u molekuli.
