Ključna razlika između broma i joda je ta što je brom u tekućem stanju na sobnoj temperaturi, dok je jod u krutom stanju.
Brom i jod su elementi u skupini halida ili skupini 17 periodnog sustava elemenata. Prema tome, oba ova elementa imaju 7 elektrona u svojoj krajnjoj vanjskoj elektronskoj ljusci.
Što je brom?
Brom, označen s Br, je halid koji ima atomski broj 35. A na sobnoj temperaturi, to je smeđe-crvena tekućina. Njegova je para također smeđe boje i ima oštar miris. Štoviše, to je jedini nemetal koji je na sobnoj temperaturi u tekućem stanju. Ova tekućina ima Br2 molekula. Nadalje, kemijski je manje reaktivan od klora i fluora, ali je reaktivniji od joda.
Neke kemijske činjenice o bromu
- Simbol=Br
- Atomski broj=35
- Atomska masa=79,904 amu
- Elektronska konfiguracija=[Ar] 3d104s2 4p5
- Položaj u periodnom sustavu=grupa 17, period 4
- Blok=p blok
- Agregatno stanje=smeđe-crvena tekućina na sobnoj temperaturi
- Talište=-7,2°C
- Vrelište=58,8°C
- Elektronegativnost=2,8 (Paulingova ljestvica)
- Stanje oksidacije=7, 5, 4, 3, 1, −1
Slika 1: Brom u zaštićenoj bočici
Brom je prirodni nemetal i prisutan je u naslagama slane vode bogate bromom u zemljama poput SAD-a i Kine. Elektroliza je uobičajena metoda koja se koristi za ekstrakciju ovog elementa iz slanih naslaga. Brom je bio prvi element ekstrahiran iz morske vode. Međutim, to danas nije popularna metoda.
Što je jod?
Jod (I) je halid s atomskim brojem 53. U krutom je stanju na sobnoj temperaturi i tlaku. Nadalje, on je nemetal u p bloku periodnog sustava elemenata.
Neke kemijske činjenice o jodu
- Simbol=I
- Atomski broj=53
- Atomska masa=126.904 amu
- Elektronska konfiguracija=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozicija u periodnom sustavu=grupa 17, period 5
- Blok=p blok
- Fizičko stanje=crna sjajna kristalna krutina na sobnoj temperaturi
- Talište=113,7°C
- Vrelište=184,4°C
- Elektronegativnost=2,66 (Paulingova ljestvica)
- Stanje oksidacije=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Slika 2: Kristali joda
Iako je sjajni crni kristal na sobnoj temperaturi, jod stvara ljubičastu paru kada se kuha. Štoviše, ti su kristali manje topivi u vodi, ali su vrlo topivi u nepolarnim otapalima kao što je heksan.
Jod je dostupan u morskoj vodi u obliku jodidnog iona (I–), ali u tragovima. Trenutačno su minerali jodata i prirodne naslage slane vode najčešći izvor joda.
Koje su sličnosti između broma i joda?
- Brom i jod su nemetali.
- Također, oba su halogeni.
- Štoviše, oba su također p blok elementi.
- Oba elementa sastavljena su od sedam valentnih elektrona.
- Oboje imaju -1 ustajala oksidacijska stanja.
- Oboje su manje reaktivni od klora i fluora.
Koja je razlika između broma i joda?
Brom protiv joda |
|
| Brom (Br) je halid koji ima atomski broj 35. | Jod (I) je halid koji ima atomski broj 53 |
| Simbol | |
| Br | I |
| Atomski broj | |
| 35 | 53 |
| Atomska masa | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Electron Configuration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozicija u periodnom sustavu | |
| Grupa 17 i period 4 | Grupa 17 period 5 |
| Talište | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Vrelište | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fizičko stanje | |
| Tekućina na sobnoj temperaturi | Krutina na sobnoj temperaturi |
| Izgled | |
| Tamno smeđe-crvena tekućina | Crno-sjajna kristalna krutina |
| Vapor | |
| Kuhanjem stvara smeđu paru | Kuhanjem stvara paru ljubičaste boje |
Sažetak – Brom protiv joda
Brom i jod su halogenidi; drugim riječima, to su kemijski elementi koji se nalaze u skupini 17 periodnog sustava elemenata. Ključna razlika između broma i joda je u tome što je brom tekućina na sobnoj temperaturi, dok je jod krutina na sobnoj temperaturi.
