Razlika između broma i bromida

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika između broma i bromida je ta što je bromid reducirani oblik broma.

Kemijski elementi u periodnom sustavu nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, brom također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina kriptona. Svi metali reagiraju s bromom, stvarajući bromide. Brom i bromid imaju različita fizikalna i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.

Što je brom?

Brom je kemijski element u periodnom sustavu koji se označava s Br. To je halogen (17^th grupa) u 4^th periodi periodnog sustava elemenata. Atomski broj broma je 35; dakle, ima 35 protona i 35 elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona za dobivanje elektronske konfiguracije plemenitog plina kriptona, brom ima sposobnost privlačenja elektrona. Ima visoku elektronegativnost, koja iznosi oko 2,96, prema Paulingovoj ljestvici.}

Atomska težina broma je 79,904 amu. Na sobnoj temperaturi postoji kao dvoatomna molekula (Br_{2). Također, ova dvoatomna molekula je crveno-smeđa tekućina. Brom ima talište od 265,8 K i vrelište od 332,0 K.}

Daljnja svojstva broma

Među svim izotopima broma, Br-79 i Br-81 su najstabilniji izotopi. Nadalje, ovaj kemijski element slabo je topiv u vodi, ali dobro topiv u organskim otapalima poput kloroforma. Štoviše, ima 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidacijska stanja.

Kemijska reaktivnost broma nalazi se između one klora i joda. Brom je manje reaktivan od klora, ali je reaktivniji od joda. Brom proizvodi bromidni ion preuzimanjem jednog elektrona. Stoga brom lako sudjeluje u stvaranju ionskih spojeva. Zapravo, u prirodi, brom postoji kao bromidne soli umjesto Br₂

Slika 01: Brom

Brom može oksidirati anione elemenata koji se nalaze ispod broma u periodnom sustavu. Međutim, ne može oksidirati klorid u klor. Štoviše, možemo proizvesti Br tretiranjem slanih otopina bogatih bromidom plinovitim klorom. Inače plin brom nastaje obradom HBr sumpornom kiselinom. Brom je vrlo koristan u industriji i kemijskim laboratorijima. Bromidni spojevi važni su kao dodaci benzinu, za pesticide i kao dezinficijens u pročišćavanju vode.

Što je bromid?

Bromid je anion koji nastaje kada brom odvuče elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Možemo ga prikazati simbolom Br^{–. To je jednovalentni ion s -1 nabojem. Dakle, ima 36 elektrona i 35 protona.}

Elektronska konfiguracija bromida je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev bromid, kalcijev bromid i HBr. Također postoji prirodno u izvorima vode.}

Koja je razlika između broma i bromida?

Brom je kemijski element u periodnom sustavu koji se označava s Br, dok je bromid anion koji nastaje kada brom odvuče elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Štoviše, ključna razlika između broma i bromida je ta što je bromid reducirani oblik broma. Osim toga, bromid ima 36 elektrona u usporedbi s 35 elektrona broma, ali oba imaju 35 protona. Stoga bromid ima naboj -1 dok je brom neutralan.

Nadalje, brom je kemijski reaktivniji od bromida. Također, daljnja razlika između broma i bromida je ta što je bromid postigao elektronsku konfiguraciju kriptona i stoga je stabilniji od atoma broma.

Sažetak – Brom protiv bromida

Brom je kemijski element u periodnom sustavu i označava se s Br. U međuvremenu, bromid je anion koji nastaje kada brom oduzima elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Nadalje, ključna razlika između broma i bromida je ta što je bromid reducirani oblik broma.

Slika uz dopuštenje:

1. “Brom 25 ml (proziran)” W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia

2. “Br-” Autor NEUROtiker – vlastiti rad (javna domena) putem Commons Wikimedia