Razlika između broma i klora

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika između broma i klora je ta što je brom manje reaktivan od klora.

Halogeni su elementi grupe VII u periodnom sustavu. Svi ovi elementi su elektronegativni elementi i imaju sposobnost stvaranja -1 aniona. Članovi ove skupine uključuju fluor, klor, brom, jod i astat.

Što je brom?

Brom je označen simbolom Br. Ovo je u 4^th periodu periodnog sustava između halogena klora i joda. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Nadalje, atomski broj broma je 35. Njegova atomska masa je 79,904. Brom ostaje kao crveno-smeđa tekućina na sobnoj temperaturi. Postoji kao dvoatomna molekula, Br_{2 Štoviše, toksičan je, nagriza i ima jak miris.}

Kemijska reaktivnost broma nalazi se između one klora i joda. Brom je manje reaktivan od klora, ali je reaktivniji od joda. Proizvodi bromidni ion preuzimanjem jednog elektrona. Stoga lako sudjeluje u stvaranju ionskih spojeva. Zapravo, u prirodi, brom postoji kao bromidne soli umjesto Br₂ Postoje dva stabilna izotopa broma. ⁷⁹Br (50,69%) i ^{81Br (49,31%) su ti izotopi.}

Slika 01: Uzorak broma

Brom je malo topiv u vodi, ali dobro topiv u organskim otapalima poput kloroforma. Može se proizvesti obradom slanih otopina bogatih bromidom plinovitim klorom ili se pak plinoviti brom može proizvesti obradom HBr sumpornom kiselinom. Nadalje, vrlo je važan u industriji i kemijskim laboratorijima. Bromidni spojevi korisni su kao aditivi za benzin i za pesticide.

Što je klor?

Klor je element u periodnom sustavu elemenata koji označavamo s Cl. To je halogen (17^th grupa) u 3^rd periodi periodnog sustava elemenata. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog plina argona, klor ima sposobnost privlačenja elektrona.}

Slika 02: Uzorak klora

Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, koja iznosi oko 3, prema Paulingovoj ljestvici. Štoviše, atomska težina klora je 35,453 amu. Na sobnoj temperaturi postoji kao dvoatomna molekula (Cl₂). Cl_{2 je plin žuto-zelenkaste boje.}

Klor ima talište od -101,5 °C i vrelište od -34,04 °C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. Kada se plinoviti klor otopi u vodi, formira se klorovodična kiselina i hipoklorična kiselina, koje su vrlo kisele.

Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7. Nadalje, to je vrlo reaktivan plin. Može osloboditi brom i jod iz soli bromida i jodida. Stoga ima sposobnost oksidacije aniona elemenata koji se u periodnom sustavu nalaze ispod klora. Međutim, ne može oksidirati fluor da bi se dobio fluor. Klor se uglavnom proizvodi elektrolizom otopina natrijeva klorida. Tada na anodi možemo skupiti plin klor. Klor je uglavnom važan kao dezinficijens u pročišćavanju vode. Nadalje, koristan je u proizvodnji širokog spektra proizvoda široke potrošnje poput hrane, insekticida, boja, naftnih proizvoda, plastike, lijekova, tekstila, otapala.

Koja je razlika između broma i klora?

Brom je kemijski element s atomskim brojem 35 i simbolom Br dok je klor kemijski element s atomskim brojem 17 i simbolom Cl. Ključna razlika između broma i klora je ta što je brom manje reaktivan od klora.

Štoviše, atomske mase broma i klora su 79,904 amu odnosno 35,453 amu. Također, daljnja razlika između broma i klora je u tome što se brom pojavljuje kao crveno-smeđa tekućina na sobnoj temperaturi, dok se klor pojavljuje kao žuto-zelenkasti plin.

U nastavku je sažetak razlika između broma i klora u obliku tablice.

Sažetak – Brom protiv klora

Brom je kemijski element s atomskim brojem 35 i simbolom Br. Klor je kemijski element koji ima atomski broj 17 i simbol Cl. Ukratko, ključna razlika između broma i klora je ta što je brom manje reaktivan od klora.