Ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma uzimajući u obzir broj elektrona koji je taj atom ili uklonio ili dobio, dok se naboj određuje uzimajući u obzir ukupni broj elektrona i protoni u atomu.
Različiti elementi u periodnom sustavu pokazuju različite kemijske i fizičke karakteristike. A kada se spoje u molekule, različiti elementi se spajaju s drugim elementima u različitim omjerima. Među velikim brojem varijacija između elemenata, najjednostavniji i važni parametri su njihov naboj i oksidacijski broj. Naboj i oksidacijski broj elementa pomažu identificirati kojoj skupini taj element pripada u periodnom sustavu. Ono što je najvažnije, pomaže u opisivanju sposobnosti elementa da formira druge molekule i koordinacijske spojeve, te tako pomaže identificirati njihove empirijske formule.
Što je oksidacijski broj?
Oksidacijski broj je karakteristika središnjeg atoma koordinacijskog spoja. To je naboj središnjeg atoma koordinacijskog spoja kada su sve veze oko tog atoma ionske veze. Stoga su ponekad naboj i oksidacijski broj slični, ali ponekad različiti. Na primjer, jednostavni s blok i p blok elementi imaju isti oksidacijski broj kao i njihov naboj. Također, poliatomski ioni imaju isti oksidacijski broj kao i naboj. Međutim, isti kemijski element može imati različite oksidacijske brojeve, ovisno o drugim atomima oko njega. U slobodnom elementu oksidacijski broj je uvijek nula. Nadalje, ioni prijelaznih metala (d blok) i elementi imaju različite oksidacijske brojeve.
Slika 01: Određivanje oksidacijskih brojeva različitih elemenata u spojevima
Kada se razmatra koordinacijski spoj, središnji atom metala uvijek treba imati prazne orbitale kojima ligandi doniraju svoje usamljene elektronske parove i tvore ionske veze. Štoviše, možemo označiti oksidacijski broj središnjeg metalnog atoma rimskim brojevima unutar zagrada. Na primjer, ako je oksidacijski broj metala “M” 3, tada to pišemo kao M(III).
Što je naknada?
Naboj bilo kojeg atoma je nula. Kada atomi uklone ili dobiju elektrone, oni dobivaju električni naboj. To je zato što su elektroni negativno nabijene subatomske čestice dok su protoni pozitivno nabijeni. Atomi uklanjaju ili dobivaju elektrone kako bi ispunili svoju valentnu ljusku prema pravilu okteta.
U atomu je broj protona i elektrona jednak. Budući da protoni imaju pozitivan naboj, a elektroni imaju negativan naboj, kada se elektroni iz valentne ljuske uklone, atom formira pozitivno nabijen ion, jer je tada broj pozitivnih protona veći od broja elektrona u tom ionu.
Određivanje naknade
Štoviše, kada je atom više elektronegativan, može privući elektrone iz drugih atoma prema sebi. Tamo dobivaju više elektrona od broja protona koji se nalazi u njihovoj jezgri. Tako atomi postaju negativni ioni. Nadalje, broj doniranih ili apstraktnih elektrona razlikuje se od atoma do atoma. To možemo predvidjeti iz položaja elementa u periodnom sustavu. Obično će atomi iste skupine tvoriti iste nabijene ione, jer imaju isti broj valentnih elektrona.
Slika 02: Struktura atoma u određivanju naboja
Broj grupe također pokazuje broj valentnih elektrona; stoga možemo odrediti naboj iona koje tvore atomi u toj skupini. Na primjer, elementi prve skupine tvore jednovalentne ione s +1 električnim nabojem. Elementi druge skupine tvore dvovalentne pozitivno nabijene ione. Atomi skupine tri i skupine četiri tvore ione s nabojem +3 i +4. Od skupine pet do skupine sedam, atomi stvaraju negativno nabijene ione, jer je lakše ispuniti svoje valentne elektrone dobivanjem samo 2 ili 3 elektrona umjesto emitiranjem pet, šest ili sedam elektrona. Stoga elementi pete skupine čine -3 nabijena iona, dok elementi skupine 6 čine -2 iona, a elementi skupine 7 čine -1 iona. Osim ovih jednostavno nabijenih iona, postoje i složeni ioni s nabojima poput NH4+ i CO3 2-etc.
Koja je razlika između oksidacijskog broja i naboja?
Oksidacijski broj i naboj dva su povezana pojma u kemiji. Međutim, postoje neke razlike između oksidacijskog broja i naboja. Ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma uzimajući u obzir broj elektrona koji je taj atom ili uklonio ili dobio, dok se naboj određuje uzimajući u obzir ukupni broj elektrona i protona u atomu.
Nadalje, može postojati nekoliko oksidacijskih brojeva za isti kemijski element ovisno o atomima koji ga okružuju dok je naboj atoma varijabilan samo ovisno o broju elektrona i protona u atomu. Dakle, ovo je još jedna važna razlika između oksidacijskog broja i naboja.
Sažetak – Oksidacijski broj u odnosu na naboj
Naboj i oksidacijski broj su dva povezana pojma. Ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma uzimajući u obzir broj elektrona koje je taj atom ili uklonio ili dobio, dok se naboj određuje uzimajući u obzir ukupni broj elektrona i protona u atomu.
