Ključna razlika između fluora i fluorida je ta što je fluor neutralan dok je fluorid negativno nabijen.
Elementi u periodnom sustavu osim plemenitih plinova nisu stabilni. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina i postigli stabilnost. Fluor je element koji također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, neona. Svi metali reagiraju s fluorom, stvarajući fluoride. Dakle, postoji razlika između fluora i fluorida ovisno o njihovim fizikalnim i kemijskim svojstvima zbog promjene jednog elektrona.
Što je fluor?
Fluor je element u periodnom sustavu elemenata koji se označava s F. On je halogen (17. skupina) u 2. periodi periodnog sustava elemenata. Atomski broj fluora je 9; dakle, ima devet protona i devet elektrona. Njegova elektronska konfiguracija napisana je kao 1s2 2s2 2p5 Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija neona, plemenitog plina, fluor ima sposobnost privlačenja elektrona. Prema Paulingovoj ljestvici, fluor ima najveću elektronegativnost u periodnom sustavu, koja iznosi oko 4.
Slika 01: Atom fluora
Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Na sobnoj temperaturi, fluor postoji kao dvoatomna molekula (F2). F2 je plin blijedo žuto-zelenkaste boje i ima talište od -219 °C i vrelište od -188 °C. Među izotopima fluora, F-17 nije stabilan izotop i ima poluživot od 1,8 sati. Ali F-19 je stabilan izotop. Obilje F-19 na zemlji je 100%. Fluor može oksidirati kisik i njegovo oksidacijsko stanje je -1.
Plin fluor je gušći od zraka, a može se i ukapiti i skrutiti. Vrlo je reaktivan, a to je zbog njegove visoke elektronegativnosti i slabe veze fluor-fluor. Štoviše, reakcije ove kemijske vrste s većinom drugih molekula su brze. Zbog reaktivnosti, nije pronađen kao slobodan element.
Što je fluorid?
Fluorid je anion koji nastaje kada fluor oduzima elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Možemo ga prikazati simbolom F-. To je jednovalentni ion s -1 nabojem. Dakle, ima 10 elektrona i devet protona. Štoviše, elektronska konfiguracija fluorida je 1s2 2s2 2p6
Slika 02: Pasta za zube koja sadrži fluor
Fluorid postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev fluorid, kalcijev fluorid (fluorit) i HF. Također postoji prirodno u izvorima vode. Poznato je da ovaj ion pomaže u sprječavanju karijesa; stoga se dodaje pasti za zube.
Koja je razlika između fluora i fluorida?
Fluor je kemijski element dok je fluorid anion koji stvara. Ključna razlika između fluora i fluorida je u tome što je fluor neutralan, dok je fluorid negativno nabijen. Fluor je element u periodnom sustavu koji se označava s F, dok je fluorid anion koji ima simbol F-. Štoviše, u fluoridu nema nesparenih elektrona, ali postoji jedan nespareni elektron u atomu fluora. Još jedna razlika između fluora i fluorida je ta što se element bez fluora ne pojavljuje prirodno, ali se fluor prirodno pojavljuje u izvorima vode.
Sažetak – Fluor protiv fluorida
U osnovi, fluor je kemijski element dok je fluorid anion koji stvara. Ključna razlika između fluora i fluorida je u tome što je fluor neutralan dok je fluorid negativno nabijen.
